一定質量的5%的NaOH溶液.加熱蒸發(fā)掉120g水后變成密度為1.25g/cm312.5%的溶液.則原溶液的質量為 克.剩余溶液的體積為 毫升. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有失去標簽的5種無色溶液，分別是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀鹽酸，任取其中的4種貼上A、B、C、D標簽，進行如下實驗． 
（1）依據(jù)如圖裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入稀鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．則C溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為                        ；A溶液中發(fā)生反應的化學方程式為                          ．
（2）取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．則B是             ．
（3）同學們認為實驗（1）反應后的D溶液中溶質的成分有多種可能，請你設計實驗方案證明                                                                                       。

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現(xiàn)有失去標簽的5種無色溶液，分別是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀鹽酸，任取其中的4種貼上A、B、C、D標簽，進行如下實驗． 

（1）依據(jù)如圖裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入稀鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．則C溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為                         ；A溶液中發(fā)生反應的化學方程式為                           ．

（2）取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．則B是              ．

（3）同學們認為實驗（1）反應后的D溶液中溶質的成分有多種可能，請你設計實驗方案證明                                                                                        。

 

 

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現(xiàn)有失去標簽的5種無色溶液，分別是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀鹽酸，任取其中的4種貼上A、B、C、D標簽，進行如下實驗．  
（1）依據(jù)如圖裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入稀鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．則C溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為    ；A溶液中發(fā)生反應的化學方程式為    ．
（2）取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．則B是    ．
（3）同學們認為實驗（1）反應后的D溶液中溶質的成分有多種可能，請你設計實驗方案證明    ．

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現(xiàn)有失去標簽的5種無色溶液，分別是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀鹽酸，任取其中的4種貼上A、B、C、D標簽，進行如下實驗．
（1）依據(jù)如圖裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入稀鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．則C溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為______；A溶液中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．則B是______．
（3）同學們認為實驗（1）反應后的D溶液中溶質的成分有多種可能，請你設計實驗方案證明______．

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某同學利用化工廠的廢堿液(主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質不計)和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．

[粗產品制備](1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．

[粗產品成分分析](1)取適量粗產品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為________，該粗產品中一定不含有________，理由是________．

(2)該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．

[粗產品含量測定]Na2CO3含量的測定：

(1)該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0 g粗產品，進行實驗．

[說明]堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO3＋HC1＝NaCl十CO2↑十H2O．

(2)操作步驟

①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48 g．

(3)問題探究　F中的試劑應為________，B裝置的作用是________，H裝置的作用是________．

若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數(shù)會________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)．事實上10.0 g粗產品只能產生0.44 g　CO2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48 g比正確值0.44 g偏大的原因(假設操作均正確)________

(4)數(shù)據(jù)計算

根據(jù)正確值0.44 g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數(shù)為________％．

NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0 g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36.5 g．放出CO2　0.44 g(不考慮二氧化碳氣體的溶解)．求原粗產品中NaOH的質量分數(shù)．(寫出計算過程)

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