（2012?陽(yáng)朔縣二模）銅基材是蕪湖材料產(chǎn)業(yè)的另一亮點(diǎn)．安徽鑫科材料股份有限公司擁有近20項(xiàng)國(guó)家級(jí)科研成果和發(fā)明專利，其中一種“銅鋅合金”獲得省科技進(jìn)步獎(jiǎng)．我市某校某班同學(xué)分兩組對(duì)這種合金進(jìn)行了如下探究：
（1）提出問(wèn)題：該銅鋅合金中含銅量是多少？
（2）知識(shí)準(zhǔn)備：已有知識(shí)：
①鋅能與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是：；
②鐵可以從Cu（NO₃）₂溶液中把銅置換出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
查閱資料：
①該合金結(jié)構(gòu)緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應(yīng)；
②該合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
（3）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
甲組同學(xué)：稱取7.4g合金，放人足量的鹽酸中直到反應(yīng)停止，收集到0.02g氫氣．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再計(jì)算合金的含銅量．）
乙組同學(xué)：稱取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后；加入足量的鐵．完全反應(yīng)，得到6.66g銅．
（設(shè)計(jì)思路：用稀硝酸將合金中鋅、銅全都轉(zhuǎn)化成Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，再用鐵將其中的銅置換出來(lái)，計(jì)算合金的含銅量．）
（4）根據(jù)兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)你幫助他們分別計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
甲組同學(xué)：；
乙組同學(xué)：．
（5）反思和評(píng)價(jià)：組的實(shí)驗(yàn)方案不合理，原因是．

現(xiàn)有下列五組物質(zhì)：A．CaO、MgO、CO₂、CuO   B．H₂、Cl₂、N₂、Cu    C．O₂、Fe、Cu、Zn    D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃   E．CuSO₄、CaO、NaHCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃
（1）填寫(xiě)下表空白．

	A組	B組	C組	D組	E組
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)	金屬氧化物	②	金屬單質(zhì)	④	⑤
不屬于該類(lèi)別的物質(zhì)	①	Cu	③	H2O	⑥

（2）若表格中的4種物質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)--堿式碳酸銅（化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

在硝酸銅、硝酸鋅、硝酸銀的混合溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的固體物質(zhì)有種，寫(xiě)出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫(xiě)出一個(gè)即可）．

在Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．向?yàn)V出的濾渣上滴加稀鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生．則反應(yīng)后所得濾渣中一定含有；反應(yīng)后所得濾液中一定含有；有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．（寫(xiě)一個(gè)即可）

在Cu（NO₃）₂、AgNO₃ 和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量和鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為．上述過(guò)程中所發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為和（任寫(xiě)出二個(gè)即可）．