§4-3有關(guān)溶液的計(jì)算 §4-4綜合計(jì)算1.準(zhǔn)確理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及密度的概念.能夠根據(jù)它們與溶質(zhì)質(zhì)量.溶劑質(zhì)量.溶液質(zhì)量和溶液體積之間的關(guān)系.時(shí)行有關(guān)換算.培養(yǎng)綜合計(jì)算能力. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有關(guān)溶液的計(jì)算

1.判斷反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化及變化量.

2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中,涉及溶液體積的計(jì)算.計(jì)算依據(jù):溶液質(zhì)量=溶液體積×________;溶液密度×________×________=溶質(zhì)的質(zhì)量

3.溶液稀釋濃縮的相關(guān)計(jì)算

溶液增濃有三種方法:一種是補(bǔ)充________;一種是蒸發(fā)________;另一種是加入高濃度溶液.計(jì)算依據(jù):稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等.

4.有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),因?yàn)榇牖瘜W(xué)方程式的都是純凈物的質(zhì)量,所以,如果是溶液,只能代入溶質(zhì),計(jì)算出的也是純凈物的質(zhì)量.對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法:

①溶液組成法:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,其中溶質(zhì)一定是被溶解的且沒(méi)有與水發(fā)生反應(yīng),溶劑水通常有兩種:A.原溶液中的水,B.化學(xué)反應(yīng)新生成的水.

②質(zhì)量守恒:溶液質(zhì)量=進(jìn)入液體的固體質(zhì)量(包括由于反應(yīng)進(jìn)入和直接溶入的)+液體質(zhì)量-________-________.

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某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了制備(NH4)2SO4的工藝流程。
【工藝流程及原理】
沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為:CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+(NH4)2SO4
【討論交流】(1)操作a的名稱是________,若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作,用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要___________。
(2)經(jīng)操作a后得到的固體物質(zhì)在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質(zhì),該工藝中,Y被作為原料之一循環(huán)利用。Y的化學(xué)式為_(kāi)________。
(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
【硫酸銨化肥等級(jí)測(cè)定】(4)判斷(NH4)2SO4化肥中有無(wú)NH4HCO3:取少量試樣溶于水,滴加足量的________,無(wú)氣泡產(chǎn)生,則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3。
化肥中氮元素含量的測(cè)定(已確定該化肥中不存在NH4HCO3雜質(zhì)):查閱資料:
①已知:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,氨氣極易溶于水,其水溶液為氨水。氨水呈堿性,不穩(wěn)定,易揮發(fā)。
②工業(yè)判斷硫酸銨化肥等級(jí)指標(biāo)如下:
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液,并加熱使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3。
(5)燒杯中的試劑是為了吸收產(chǎn)生的氨氣,下列最適宜的試劑是________(填序號(hào));
①水 ②濃HCl ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
燒杯中干燥管的作用是____________。
交流討論:實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為,用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得的結(jié)果可能會(huì)出現(xiàn)下列情況。
(6)甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)在實(shí)驗(yàn)裝置A、B之間增加一個(gè)裝有________(填“濃硫酸"或“堿石灰”)的干燥裝置,否則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高。
(7)乙同學(xué)認(rèn)為:在實(shí)驗(yàn)裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低,理由是________________________。
實(shí)驗(yàn)測(cè)定:經(jīng)討論后,他們改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置,排除了可能產(chǎn)生誤差的因素,重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 取硫酸銨化肥樣品13.5g進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得B裝置增重與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該化肥的等級(jí)。
(8)計(jì)算該化肥的等級(jí)為_(kāi)________品。

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通過(guò)海水晾曬可得粗鹽和母液,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品,其流程如下圖所示:

(1)制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟,有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是________。

a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體

c. 應(yīng)用余熱蒸干溶液     d. 應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止

(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是_________。(填寫(xiě)“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”)

(3)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,其作用是         ;第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的    (填化

學(xué)式),第④步加入鹽酸的目的是     

(4)該流程的副產(chǎn)品中,除鈣元素能被海洋生物利用外,還需綜合利用的物質(zhì)是_________。

(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí),MgCl2·6H2O會(huì)分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物質(zhì)的量

之比為3:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                ;若不補(bǔ)充其它原料,還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%的鹽酸。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

(6)電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉(其它溶質(zhì)可忽略不計(jì)),已測(cè)得該溶液的密度為1.2 g/mL,為進(jìn)一步測(cè)定其中氫氧化鈉的含量,取該溶液樣品25 mL與10%的稀硫酸反應(yīng),當(dāng)加入49g稀硫酸時(shí)恰好完全中和。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算:

①25 mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克?

②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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通過(guò)海水晾曬可得粗鹽和母液,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品,其流程如下圖所示:

(1)制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟,有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是________。

a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體

c. 應(yīng)用余熱蒸干溶液     d. 應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止

(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是_________。(填寫(xiě)“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”)

(3)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,其作用是         ;第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的    (填化學(xué)式),第④步加入鹽酸的目的是     

(4)該流程的副產(chǎn)品中,除鈣元素能被海洋生物利用外,還需綜合利用的物質(zhì)是_________。

(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí),MgCl2·6H2O會(huì)分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物質(zhì)的量之比為3:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                ;若不補(bǔ)充其它原料,還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%的鹽酸。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

(6)電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉(其它溶質(zhì)可忽略不計(jì)),已測(cè)得該溶液的密度為1.2 g/mL,為進(jìn)一步測(cè)定其中氫氧化鈉的含量,取該溶液樣品25 mL與10%的稀硫酸反應(yīng),當(dāng)加入49g稀硫酸時(shí)恰好完全中和。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算:

①25 mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克?

②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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牙膏是生活必需品,某興趣小組同學(xué)對(duì)某品牌市售牙膏展開(kāi)如下探究,請(qǐng)回答問(wèn)題:

【資料卡片】:

a、SiO2不溶于水、且不與酸反應(yīng),高溫不分解;

b、NaHCO3受熱易分解,生成Na2CO3、H2O、CO2;

c、牙膏中保濕劑、增稠劑、香精等均為有機(jī)物。

(1)取一小段牙膏,加入蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬箪o置,測(cè)得其上層清液的pH為8.3,則此牙膏顯   ▲   性,實(shí)驗(yàn)室能否用pH試紙測(cè)得該數(shù)值,請(qǐng)你作出判斷并說(shuō)明理由。   ▲  

(2)小岳同學(xué)發(fā)現(xiàn),此品牌牙膏在冬季會(huì)出現(xiàn)顆粒變大的現(xiàn)象。資料顯示是牙膏中的K12(一種鈉鹽)析出,則K12的溶解度和溫度的關(guān)系是   ▲   ;

(3)為測(cè)定此牙膏中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案,并進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)步驟】:

①準(zhǔn)確稱取2.0g牙膏膏體,烘干水分,高溫加熱,至質(zhì)量不再減輕為止,在干燥器中冷卻至

室溫;

②轉(zhuǎn)移剩余物至燒杯中,加入稀HCl,至   ▲   ;

③過(guò)濾、洗滌、稱量得到剩余固體質(zhì)量(如右表);

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

【數(shù)據(jù)處理】:

(4)此測(cè)定做3次實(shí)驗(yàn)的目的是   ▲   ;

(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算此牙膏中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2分)   ▲   ;

【實(shí)驗(yàn)分析】:

(6)按上述實(shí)驗(yàn)步驟操作,發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果偏大,導(dǎo)致偏大的原因可能是   ▲   ;

(7)高溫加熱的目的除為了除去CaCO3及NaHCO3以外,還為除去   ▲   ;

(8)步驟②中,加稀HCl發(fā)生的反應(yīng)有   ▲   、   ▲   ;

(9)步驟③中,洗滌的目的是   ▲   ;若不洗滌,則測(cè)定結(jié)果將   ▲   。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(10)為保證洗滌效果,最好用   ▲   洗滌。

A.蒸餾水     B.自來(lái)水     C.飽和NaCl溶液     D.飽和CaCl2溶液

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