9．為了測定某黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù).某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng).進行了三次實驗.所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下: 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 所取合金的質(zhì)量g 25 25 50 所用稀硫酸的質(zhì)量g 120 160 100 生成氫氣的質(zhì)量g 0.4 0.4 0.4 (1)從上表數(shù)據(jù)分析.當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比 時.表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng), (2)計算黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù). 課題3 金屬資源的利用和防護 [考點透視] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了測定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅加入到足量的稀硫酸中，使其充分反應(yīng)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前黃銅樣品與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.2g．求：
（1）該樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）該樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

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為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL．稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量實驗數(shù)據(jù)見下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀鹽酸的體積（mL） 5 5 5
生成氫氣的質(zhì)量（g） 0.04 m 0.02
試求：
（1）m=
0.04g
0.04g
；
（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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為了測定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅加入到足量的稀硫酸中，使其充分反應(yīng)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前黃銅樣品與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.2g．求：
（1）該樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）該樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

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為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗數(shù)據(jù)如下：
試驗次序第1次第2次第3次第4次
所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0
生成氣體的質(zhì)量/g0.20.40.50.5
請回答下列問題并計算：
（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物______全反應(yīng)完了．
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為______．
（3）請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系．

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為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL．稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量實驗數(shù)據(jù)見下表：
第一次第二次第三次
加入稀鹽酸的體積（mL）555
生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.02
試求：
（1）m=______；
（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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