相對原子質(zhì)量的概念 國際上以一種 為標(biāo)準(zhǔn).其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值. 由于電子的質(zhì)量很小.只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1 836.所以原子的質(zhì)量主要集中在 上.也就是集中在 和 上.質(zhì)子和中子跟相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)相比較.均約等于.所以相對原子質(zhì)量約等于 和 之和. 答案:碳原子質(zhì)量的1/12 原子核 質(zhì)子 中子 1 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 疑難突破 怎樣理解原子的定義和性質(zhì)? 剖析:由前面學(xué)習(xí)的分子.原子知識可知:分子在化學(xué)變化中是可以再分的.如當(dāng)氧化汞在加熱時(shí).氧化汞的分子被破壞變成組成氧化汞分子的汞的粒子和氧的粒子.這種在化學(xué)變化中不能再分的粒子就是原子.原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì).如汞.鐵等.原子的定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子. 原子和分子一樣也是體積很小.質(zhì)量很小.且也處在不斷運(yùn)動中. 問題探究 問題 α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子.1911年.科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動的α粒子轟擊金箔(金原子.核電荷數(shù)為79.相對原子質(zhì)量為197)探究原子結(jié)構(gòu).請模仿科學(xué)家進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究. 探究:發(fā)生三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: (1)有一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動路徑.原因是α粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí).受到斥力而稍微改變了運(yùn)動方向. (2)大多數(shù)α粒子不會改變原來的運(yùn)動方向.原因是α粒子通過時(shí).原子內(nèi).原子間有空隙. (3)極少數(shù)α粒子被彈回來.原因是α粒子撞擊了金原子核而被彈回或撞擊了帶正電荷.質(zhì)量大.體積小的金原子核而被彈回. 典題精講 例1 下列關(guān)于原子核的敘述正確的是( ) A.任何原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B.質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D.原子核的體積占整個原子的大部分 思路解析:本題考查原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)知識.氫原子核沒有中子.A是錯的,質(zhì)子數(shù)并不一定等于中子數(shù).B也是錯的,原子核的體積很小.但原子的質(zhì)量卻集中在原子核上.D是錯的. 答案:C 例2 1992年.我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子.這種汞原子的相對原子質(zhì)量為208.核電荷數(shù)為80.這種汞原子的核外電子數(shù)為( ) A.80 B.128 C.208 D.288 思路解析:在原子中.整個原子是不顯電性的.因?yàn)楹穗姾蓴?shù)與電子數(shù)所帶電荷量相等.電性相反. 答案:B 知識導(dǎo)學(xué) 原子盡管很小.用化學(xué)方法不能再分.但用其他方法可以再分.因?yàn)樵右灿幸欢ǖ臉?gòu)成. 理解原子結(jié)構(gòu)的方法: 可以用形象化的比喻來認(rèn)識原子內(nèi)的粒子間的比例.在頭腦中初步建立起一個原子模型.需要充分發(fā)揮想象力. 就目前的實(shí)驗(yàn)手段來說.很難看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu). 原子中各種粒子數(shù)之間的關(guān)系: ①不同原子.原子核所帶的電荷數(shù)即核電荷數(shù)不同.同種原子核電荷數(shù)相同.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù).但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù). ②在原子中.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同,并不是所有的原子中都含有中子. 電子的質(zhì)量在一定程度上可以忽略不計(jì).一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量大約相等.都約等于一個碳原子質(zhì)量的1/12. 疑難導(dǎo)析 要說明原子是化學(xué)變化中的最小粒子.離開了化學(xué)變化.它是否可以再分.原子的性質(zhì)與分子的性質(zhì)是否相同.如說明原子的質(zhì)量和體積如何,原子是否在不斷地運(yùn)動,原子間是否有間隔,由原子直接構(gòu)成的物質(zhì).原子是否也保持著該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì). 問題導(dǎo)思 要弄清用一束平行高速運(yùn)動的α粒子轟擊金箔(金原子.核電荷數(shù)為79.相對原子質(zhì)量為197).如果一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動路徑.是否可說明原子有原子核,大多數(shù)α粒子不會改變原來的運(yùn)動方向.是否可說明原子內(nèi).原子間有空隙.原子內(nèi)有相對較大的空間,極少數(shù)α粒子被彈回來.是否可說明原子核帶正電荷.質(zhì)量大.體積小. 典題導(dǎo)考 綠色通道 要對構(gòu)成物質(zhì)的粒子的性質(zhì)以及各粒子之間的關(guān)系真正理解.因此解題的關(guān)鍵是熟記和理解各理論知識.并學(xué)會知識間的融會貫通.在這里要明確物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成該物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系.物質(zhì)的質(zhì)量等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子乘以物質(zhì)中所含有的粒子的個數(shù). 典題變式 下列原子各1×1021個.總質(zhì)量最大的是( ) A.氧原子 B.鐵原子 C.氫原子 D.氯原子 答案:B 綠色通道 記住原子中的兩個相等關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù). 典題變式 原子R核外有26個電子.核內(nèi)有30個中子.它的質(zhì)子數(shù)為 .相對原子質(zhì)量約為 . 答案:26 56 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

8、下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法中，錯誤的是（　�。�

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有關(guān)相對原子質(zhì)量的說法正確的是（　�。�
A、相對原子質(zhì)量的單位是克B、相對原子質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和C、相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量D、相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位值單位為1

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一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，氧的相對原子質(zhì)量是16.00．引入相對原子質(zhì)量概念的意義是
D
D
（填序號），而相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中
各原子的相對原子質(zhì)量的總和
各原子的相對原子質(zhì)量的總和
．
A．能夠區(qū)分不同原子的質(zhì)量大小
B．去掉了原子質(zhì)量的單位
C．使原子的質(zhì)量變得更加精確
D．使書寫、計(jì)算等運(yùn)用變得方便．

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化學(xué)概念的正確理解，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下列說法不正確的是（　　）

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（1）葡萄中有含量豐富的白藜蘆醇（化學(xué)式為：C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌細(xì)胞的增生，試求白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量
 
；
（2）經(jīng)過研究和實(shí)踐，國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的
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作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量．化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量．設(shè)碳原子的質(zhì)量為m g，白藜蘆醇分子的質(zhì)量為n g，白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量的表達(dá)式為
 
（以m、n表示）．
（3）在16g硝酸鎂晶體（含結(jié)晶水）溶于9mL水所得到的溶液中，鎂離子質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為6：100，求硝酸鎂晶體的化學(xué)式．

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