[實(shí)驗(yàn)10-9] 鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng) 在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液.滴入幾滴酚酞溶液.再用滴管慢慢滴入稀鹽酸.并不斷攪拌.至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止. 現(xiàn)象:溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o(wú)色. 解釋:產(chǎn)生以上現(xiàn)象是因?yàn)辂}酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng): HCl+NaOH====NaCl+H2O 因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉反應(yīng)后生成氯化鈉.沒(méi)有明顯現(xiàn)象.所以該反應(yīng)要借助指示劑來(lái)觀察反應(yīng)進(jìn)行的程度.這是因?yàn)榉犹龅綁A溶液時(shí)顯紅色.遇到酸或中性溶液時(shí)顯無(wú)色.通過(guò)酚酞顏色的變化.證明鹽酸與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng).生成了中性的鹽. 該反應(yīng)的微觀解釋如下圖所示: 除了鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)外.其余的酸和堿也都能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng).如: 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2 +2H2O 氯化鈣 H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O 硫酸鈉以上三個(gè)反應(yīng)的生成物:NaCl .CaCl2 .Na2SO4三種物質(zhì)都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的.這樣的化合物叫做鹽. 狀元筆記鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí).加入酚酞溶液的作用是幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生以及何時(shí)進(jìn)行完畢.當(dāng)紅色剛剛消失時(shí).反應(yīng)恰好完成. 鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子.生活中常見(jiàn)的鹽還有CuSO4.KCl.CaCO3.Na2CO3.KMnO4等. 以上反應(yīng)的共同點(diǎn)是:反應(yīng)物是酸和堿.生成物是鹽和水. 像這樣:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng). 從上圖可以看出.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+與堿中的OH-反應(yīng)生成水.即H++OH-====H2O. 溶液中的溶質(zhì)是酸中酸根離子與堿中的金屬離子結(jié)合生成的鹽. 狀元筆記生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng).如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反應(yīng).中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是酸和堿. [示例]下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是( ) A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O C.KOH+HNO3====KNO3+H2O D.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 解析:中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng).反應(yīng)物一定是酸和堿.生成物一定是鹽和水.對(duì)以上四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析可知.只有C項(xiàng)符合題意. 答案:C 【查看更多】

在學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時(shí)，某興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)1有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鋇[Ba（OH）₂]溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（2）實(shí)驗(yàn)2、3沒(méi)有明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)4可觀察到燒杯中的溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o(wú)色，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中有發(fā)生化學(xué)變化的是

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）為了進(jìn)一步探究，同學(xué)們向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應(yīng)中溶液溫度的變化記錄如下：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

根據(jù)數(shù)據(jù)可以判斷，酸堿之間的中和反應(yīng)式

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），如果要高效精確地測(cè)量出與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)所需的鹽酸體積，你在進(jìn)行下一個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入鹽酸的體積應(yīng)為

mL，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要是

．當(dāng)溶液溫度為14.7℃時(shí)，溶液的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，需要戴上橡膠手套，為什么？（請(qǐng)從物質(zhì)的性質(zhì)角度進(jìn)行解釋?zhuān)?!--BA-->

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在學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時(shí)，某興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)1有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鋇[Ba（OH）₂]溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)2、3沒(méi)有明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)4可觀察到燒杯中的溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o(wú)色，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中有發(fā)生化學(xué)變化的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）為了進(jìn)一步探究，同學(xué)們向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應(yīng)中溶液溫度的變化記錄如下：
加入鹽酸的體積（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液溫度上升（△t）/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
根據(jù)數(shù)據(jù)可以判斷，酸堿之間的中和反應(yīng)式__反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），如果要高效精確地測(cè)量出與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)所需的鹽酸體積，你在進(jìn)行下一個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入鹽酸的體積應(yīng)為_(kāi)_mL，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要是．當(dāng)溶液溫度為14.7℃時(shí)，溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，需要戴上橡膠手套，為什么？（請(qǐng)從物質(zhì)的性質(zhì)角度進(jìn)行解釋?zhuān)_．

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為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過(guò)程如下：
[提出問(wèn)題]樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
[知識(shí)準(zhǔn)備]
食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過(guò)程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
[設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)]
甲組同學(xué)：稱(chēng)取12.00樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過(guò)量澄清石灰水，過(guò)濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙組同學(xué)：稱(chēng)取12.00樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解決問(wèn)題]
請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是

，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
[交流反思]
（1）甲組的小青同學(xué)認(rèn)為，要求出碳酸鈉的質(zhì)量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類(lèi)別不同的其他物質(zhì)

（填一種具體物質(zhì)的化學(xué)式）的溶液與樣品反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算即可．
（2）乙組的小雨同學(xué)認(rèn)為，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可求出：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱(chēng)量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

加入鹽酸的次數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱(chēng)物質(zhì)總質(zhì)量/g	78.9	97.8	116.7	135.60	155.05	175.05	195.05
生成氣體的質(zhì)量/g	1.1	2.2	a	4.4	4.95	b	--

表中數(shù)據(jù)a=

g，b=

g．并請(qǐng)你在下邊的坐標(biāo)紙上繪制生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系的曲線(xiàn)．

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小青在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶長(zhǎng)期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定。取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)(一種測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：

加入氫氧化鈉的體積／mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
燒杯中溶液的pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

(1)請(qǐng)你繪制出燒杯中溶液的pH與加人氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。

(2)請(qǐng)根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計(jì)算)

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小青在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶長(zhǎng)期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定。取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)(一種測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：

加入氫氧化鈉的體積／mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
燒杯中溶液的pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

(1)請(qǐng)你繪制出燒杯中溶液的pH與加人氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。

(2)請(qǐng)根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計(jì)算)

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