29. 高溫 (1)3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2(2)與水和氧氣同時(shí)接觸,4(3)①過(guò)濾 ②取濾液少量于試管中.向試管中加入少量鋅粒.有氣體產(chǎn)生.則證明B過(guò)量 ③Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ Fe+ CuSO4→FeSO4+Cu 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛.
(1)每年因金屬銹蝕造成很大浪費(fèi),鐵生銹的條件是
與氧氣、水同時(shí)接觸
與氧氣、水同時(shí)接觸
;廢鋼鐵可回收重新冶煉,高爐煉鐵中一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液.他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計(jì)了如下方案:

①寫出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu

②小紅、小強(qiáng)同學(xué)在步驟Ⅰ中X能否改用鋅的問(wèn)題上產(chǎn)生了分歧.請(qǐng)你也參與他們的討論,表明觀點(diǎn),并說(shuō)明理由.
不能用鋅;鋅能夠?qū)⒘蛩醽嗚F、硫酸銅分別轉(zhuǎn)化為鐵、銅,生成了ZnSO4雜質(zhì)
不能用鋅;鋅能夠?qū)⒘蛩醽嗚F、硫酸銅分別轉(zhuǎn)化為鐵、銅,生成了ZnSO4雜質(zhì)

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(2013?昌平區(qū)一模)金屬在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.
(1)下列金屬制品中,利用金屬導(dǎo)熱性的是
B
B
(填字母序號(hào)).

(2)鐵生銹的條件是
與水和氧氣同時(shí)接觸
與水和氧氣同時(shí)接觸

(3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(4)工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下:

Ⅰ.步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

Ⅱ.步驟②得到濾渣的成分是
Fe和Cu
Fe和Cu

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(1)鐵是生活中常用的金屬.如圖是某“取暖片”外包裝的圖片.該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱.
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱,原因是鐵要與
氧氣
氧氣
、
等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹.防止鐵制品銹蝕的方法
保持鐵制品表面干燥與潔凈等
保持鐵制品表面干燥與潔凈等

②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
加速鐵粉生銹,更快地放出熱量
加速鐵粉生銹,更快地放出熱量

(2)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì).
已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng).A.Fe 和CuSO4 溶液      B.Mg和MnSO4 溶液   C.Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
,工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序
Mg、Mn、Fe、Cu
Mg、Mn、Fe、Cu

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(2013?石景山區(qū)一模)金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.
(1)最初輸水管材用鑄鐵,目前多用塑料管,輸送熱水一般用銅管.下列管材不屬于金屬材料的是
C
C
(填字母序號(hào)).

(2)鋼鐵生銹的條件是
與氧氣和水同時(shí)接觸
與氧氣和水同時(shí)接觸
.廢鋼鐵可回收重新冶煉,用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)某同學(xué)將一小包銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到固體和藍(lán)色濾液.
①銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2AgNO3 ═Cu(NO32 +2Ag
Cu+2AgNO3 ═Cu(NO32 +2Ag

②濾液中的溶質(zhì)組成可能為
AgNO3、Cu(NO32、Fe(NO32或Cu(NO32、Fe(NO32 (2分)
AgNO3、Cu(NO32、Fe(NO32或Cu(NO32、Fe(NO32 (2分)

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早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期,我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器.
(1)請(qǐng)寫出用CO和赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為原料煉鐵的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
,盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹.鋼鐵生銹的條件是
和氧氣、水蒸氣同時(shí)接觸
和氧氣、水蒸氣同時(shí)接觸
,利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲,這是利用了不銹鋼的
B
B
(填字母).
A.耐腐蝕性     B.延展性   C.導(dǎo)熱性   D.導(dǎo)電性
(2)鋁比鐵活潑,但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕,鋁制品耐腐蝕的原因是
鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一層致密的氧化膜
鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一層致密的氧化膜

(3)若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲,你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是
氯化鋁、氯化銅或硫酸鋁、硫酸銅
氯化鋁、氯化銅或硫酸鋁、硫酸銅

(4)設(shè)計(jì)從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實(shí)驗(yàn)方案如下:

金屬X是
,寫出上述實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
;②
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

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