早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器．
（1）請寫出用CO和赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學方程式，盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹．鋼鐵生銹的條件是，利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的（填字母）．
A．耐腐蝕性     B．延展性   C．導熱性   D．導電性
（2）鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕，鋁制品耐腐蝕的原因是．
（3）若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是．
（4）設計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如下：

金屬X是，寫出上述實驗方案中有關反應的化學方程式：①；②．

（2013?昌平區(qū)一模）金屬在生活和生產中有廣泛的應用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是（填字母序號）．

（2）鐵生銹的條件是．
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為．
（4）工業(yè)上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：

Ⅰ．步驟①反應的化學方程式為．
Ⅱ．步驟②得到濾渣的成分是．

（2013?紅橋區(qū)一模）Ag、Cu、Fe和Al是生產或生活中廣泛使用的金屬．

（1）四種金屬中，不是銀白色的是．
（2）鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是．生銹的廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為．
（3）根據圖所示回答：濾渣中一定有的金屬是，濾渣與稀鹽酸反應的化學方程式為；濾液中的溶質是．

金屬在生產和生活中應用廣泛．
（1）每年因金屬銹蝕造成很大浪費，鐵生銹的條件是；廢鋼鐵可回收重新冶煉，高爐煉鐵中一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為．
（2）興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：

①寫出Ⅰ中有關反應的化學方程式．
②小紅、小強同學在步驟Ⅰ中X能否改用鋅的問題上產生了分歧．請你也參與他們的討論，表明觀點，并說明理由．．

（2013?保山）金屬的發(fā)展和應用，推動了社會的進步．根據金屬的相關知識．回答下列問題．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是（填序號）．

（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）冶煉鐵的化學反應方程式為．
（3）硬幣制造設計到的金屬有：Fe、Cu、Al、Ni（鎳）等．已知Ni能夠發(fā)生如下反應：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑    Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂
這兩個反應都屬于基本反應類型中的，Fe、Cu、Al、Ni的活動性由強到弱的順序是（用元素符合表示）．
（4）據報道，金屬材料因銹蝕而報廢相當于世界年產量的

1

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左右．鐵生銹的條件是；根據鐵銹蝕的條件，寫出一種防止鐵制品銹蝕的具體方法．