向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體.有沉淀生成.此沉淀是 A．BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．S 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 Na2SO3是常用的抗氧劑。

（1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，

反應(yīng)方程式為：                               ，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是：             ；

A.濃硫酸     B.堿石灰     C.無(wú)水CaCl2   

 （2） 少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______________；

（3）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO32－、SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告；

限選試劑：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；

1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①

取少量待測(cè)液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩

________，證明待測(cè)液中含SO32-

步驟②

另取少量待測(cè)液于試管B中，加入             ，再滴加適量

1 mol·L－1 BaCl2溶液

                    

                   

步驟③

另取少量待測(cè)液于試管C中，                         ，振蕩，靜置后觀察顏色

溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中很Br-

 

 

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Na2SO3是常用的抗氧劑。
（1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，
反應(yīng)方程式為：                              ，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是：            ；
A.濃硫酸     B.堿石灰     C.無(wú)水CaCl2   
（2） 少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______________；
（3）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO32－、SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告；
限選試劑：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。

編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
取少量待測(cè)液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩
________，證明待測(cè)液中含SO32-
步驟②
另取少量待測(cè)液于試管B中，加入            ，再滴加適量
1 mol·L－1 BaCl2溶液
                    
                   
步驟③
另取少量待測(cè)液于試管C中，                        ，振蕩，靜置后觀察顏色
溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中很Br-
 

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Na2SO3是常用的抗氧劑。
（1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，
反應(yīng)方程式為：                              ，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是：            ；
A.濃硫酸     B.堿石灰     C.無(wú)水CaCl2   
（2） 少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______________；
（3）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO32－、SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告；
限選試劑：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
取少量待測(cè)液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩
________，證明待測(cè)液中含SO32-
步驟②
另取少量待測(cè)液于試管B中，加入            ，再滴加適量
1 mol·L－1 BaCl2溶液
                    
                   
步驟③
另取少量待測(cè)液于試管C中，                        ，振蕩，靜置后觀察顏色
溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中很Br-
 

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海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
回答下列問題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA
．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
NH3
NH3
（填化學(xué)式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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（2011?德州二模）I．為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料（碳素鋼）與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
實(shí)驗(yàn)：稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（l）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用
d
d
（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同學(xué)取448mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體飛通入足量溴水中，溴水褪色．寫出反應(yīng)的離子方程式：
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
．然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)
過濾、洗滌
過濾、洗滌
干燥等實(shí)驗(yàn)操作步驟后稱量得固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
提出猜想：
II．分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們認(rèn)為氣體Y中還可能含有其它氣體并作如下猜想：
猜想一：Y氣體中可能含有H2；
猜想二：Y氣體中可能含有CO2；
猜想三：Y氣體中可能含有H2和CO2
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想：
為驗(yàn)證以上猜想，同學(xué)們準(zhǔn)備用下列裝置設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略）．
（l）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳→
B
B
→
C
C
→F→
E
E
→
D
D
→F （填字母）．
（2）裝置B中試劑的作用是
檢驗(yàn)SO2是否除盡
檢驗(yàn)SO2是否除盡

（3）猜想一的理由是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，預(yù)計(jì)按①中裝置反應(yīng)則可觀察到得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為：
E中固體由黑變紅，D中固體由白變藍(lán)色
E中固體由黑變紅，D中固體由白變藍(lán)色
．

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