甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：

反應Ⅰ：CO(g) + 2H₂ (g) CH₃OH (g)  DH₁

反應Ⅱ：CO₂(g) + 3H₂(g)   CH₃OH (g)+H₂O(g)  DH₂

① 下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷DH₁_______________0（填“<”、“=”或“>”）。

② 某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應速率為________________，此時的壓強是反應前壓強的___________倍。

（2）反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為____________________，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H₂的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項的字母）。

a．增大CO₂的濃度           b．增大H₂的濃度

c．增大壓強                 d．加入催化劑

（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO₂，書寫有關熱化學反應方程式__________________________________。該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：

則n 為________min。

（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機電池。該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為______極、其電極反應式為_________________。

（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH₃OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為        L。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO(g) + 2H₂ (g) CH₃OH (g) DH₁
反應Ⅱ：CO₂(g)+ 3H₂(g)  CH₃OH (g)+H₂O(g) DH₂
① 下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。