科學(xué)家們?cè)谔剿魃�命奧秘的過程中，認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量的99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號(hào)元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成．現(xiàn)有a～h 8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下，�?qǐng)據(jù)此回答下列問題：

（1）下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是，容易形成共價(jià)鍵的是．
A．c和f  B．b和g  C．d和g  D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是．
A．ea₃  B．a(chǎn)g  C．fg₃  D．dg₄
（3）均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體．這兩種化合物中有一種式量為120，該化合物熔化時(shí)破壞的是（填化學(xué)鍵類型，下同），溶于水時(shí)破壞的是．

如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應(yīng)條件多數(shù)略去）．
回答下列問題：
（1）化合物E的沸點(diǎn)高于化合M的沸點(diǎn)，原因是．
（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個(gè)原子核，該化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（3）E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為．K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為．
（4）實(shí)驗(yàn)室在保存L溶液時(shí)，需加入少量D，理由是．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)L水溶液中的陽離子的方法是．
（5）已知一定條件下，每1mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放出熱量98.0kJ，若2mol F與1mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為176.4kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為．若保持溫度和壓強(qiáng)不變（反應(yīng)混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是．
①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．

已知X是一種鹽，H是一種古代勞動(dòng)人民就已掌握冶煉技術(shù)的金屬單質(zhì)，F(xiàn)、P、J是常見的非金屬單質(zhì)，I、E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，P和J在一定條件下反應(yīng)生成I．它們有如下的關(guān)系，試回答下列問題：

（1）G的化學(xué)式為；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；
②；
（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，進(jìn)一步探究X中各元素的質(zhì)量關(guān)系．
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是；丙裝置中藥品的名稱為，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明；
③如何判斷X已完全分解？；．
④更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：X受熱后完全分解，固體由16.52g變?yōu)?2.00g，裝置乙增重1.44g．寫出X的化學(xué)式．
請(qǐng)寫出X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH₂）₂和物質(zhì)M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出L的電子式．