下面說法正確的是 (A) 物質(zhì)在固態(tài)時有陽離子就一定有陰離子. (B) N表示阿伏加德羅常數(shù).1摩爾Na2O2與水反應只有N個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移. (C) 標準狀況下.0.1摩爾SO3 體積為2240毫升. (D) 溶液中兩種鹽反應不會出現(xiàn)氣體. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是

A．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中：

2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)

B．ΔH＜0,ΔS＞0的反應都是自發(fā)反應，ΔH＞0,ΔS＞0的反應任何條件都是非自發(fā)反應；

C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1?

P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1，由此計算Cl－Cl鍵的鍵能

D．在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，當v(SO2)= v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

 

查看答案和解析>>

下列說法正確的是
A．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中：
2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)
B．ΔH＜0,ΔS＞0的反應都是自發(fā)反應，ΔH＞0,ΔS＞0的反應任何條件都是非自發(fā)反應；
C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1
P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1
P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1，由此計算Cl－Cl鍵的鍵能
D．在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
△H＜0，當v(SO2)= v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高的特點，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關說法正確的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體
B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途
C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強
D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態(tài)氫化物的沸點高

查看答案和解析>>

下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關說法正確的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體
B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途
C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強
D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態(tài)氫化物的沸點高

查看答案和解析>>


同步練習冊答案