（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進(jìn)行？              。

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：   

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                           。

（3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C（s）+CO2（g）   2CO（g），K1    

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）， K2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，K3

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                              。 

（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：           。

（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為                                     。

對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是　　　　。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C                 

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式                                                          。

將化學(xué)知識的系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識。請你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問題1：化學(xué)變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動(dòng)的方向與外界條件變化的關(guān)系請你運(yùn)用一句話進(jìn)行總結(jié)：______________。

問題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬別。在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物質(zhì)的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中

（1）第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是                       

（2）最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是                              

問題3：化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)的復(fù)雜性。對下列化學(xué)反應(yīng)：

   8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O

如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個(gè)配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。

問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同�！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：                                 。

以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca²⁺、Mg²⁺）為主要原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下，同時(shí)能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨。

已知以下四種物質(zhì)的溶解度曲線圖：

（1）“除雜”時(shí)，先加入適量石灰乳過濾除去Mg²⁺，再通入CO₂并用少量氨水調(diào)節(jié)pH過濾除去Ca²⁺，“廢渣”的主要成分為             、            。

（2）“濾渣1”的化學(xué)式為              。

（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是                     �！盀V渣2”的化學(xué)式為         。

（4）已知H₂CO₃和H₂SO₃的電離常數(shù)如下表，“通入SO₂”反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。