一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：

(1) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．CO和CH₃OH濃度相等             

b．CO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 

d．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2) 欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

             。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂    b．向裝置中再充入H₂

c．改變反應(yīng)的催化劑    d．升高溫度

(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                   ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

(4) 在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             

(5) 在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是       

    a．氫氣的濃度減少          b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

    c．甲醇的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：

(1) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                  。（填字母）

a．CO和CH₃OH濃度相等             

b．CO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 

d．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2) 欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

            。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂    b．向裝置中再充入H₂

c．改變反應(yīng)的催化劑    d．升高溫度

(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                  ，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

(4) 在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             

(5) 在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是       

    a．氫氣的濃度減少         b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

    c．甲醇的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：

(1) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．CO和CH₃OH濃度相等             

b．CO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 

d．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2) 欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

             。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂    b．向裝置中再充入H₂

c．改變反應(yīng)的催化劑    d．升高溫度

(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                   ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

(4) 在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             

(5) 在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是       

    a．氫氣的濃度減少          b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

    c．甲醇的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（15分）
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的3/5．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為         。
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____     。

A．	B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變	D．混合氣體的密度保持不變