3．有反應(yīng)M2O7n-+S2-+H+→M3++S↓+H2O.其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3. 則M2O7n-中M的化合價(jià)是 ( ) A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生取純凈的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密閉容器中經(jīng)600⁰C以上的強(qiáng)熱至恒重，分析及計(jì)算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當(dāng)于無(wú)水亞硫酸鈉的計(jì)算值，而且各元素的組成也符合計(jì)算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于同時(shí)配制的亞硫酸鈉溶液．經(jīng)過(guò)他的實(shí)驗(yàn)和思考，這位同學(xué)解釋了這種反�，F(xiàn)象．
（1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取

攪拌或加熱

的措施，觀察發(fā)現(xiàn)樣品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用

鹽酸

（填一種酸）酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)物中含有

SO₄^2-

（填離子符號(hào)）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產(chǎn)生，通過(guò)

招氣入鼻

方法聞到臭雞蛋氣味，說(shuō)明生成

H₂S

氣體，寫(xiě)出生成該氣體的離子反應(yīng)方程式：

S^2-+2H⁺=H₂S↑

；同時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，原因是：（用離子方程式表示）

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)經(jīng)分析解釋了以上實(shí)驗(yàn)中的反常現(xiàn)象，請(qǐng)你用一個(gè)化學(xué)方程式表示：

4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S

．這一反應(yīng)在上述實(shí)驗(yàn)中

否

（填“是”或“否”）能確定反應(yīng)完全．

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將Na₂S溶液逐滴加入到等物質(zhì)的量濃度的FeCl₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++S2-

2Fe2++S↓；將FeCl₃溶液逐滴加入到等物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3S2-

Fe2S3↓．則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．Fe³⁺在酸性環(huán)境中氧化性較強(qiáng)

B．S^2-在堿性環(huán)境中還原性較強(qiáng)

C．相同溫度下Fe（OH）₃的溶解度比Fe₂S₃的大

D．向FeCl₃溶液中通入H₂S，有硫析出

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（1）配平下列離子方程式：I^x-+Cl₂+H₂O---Cl^-+I $數(shù)學(xué)公式$ +，
在反應(yīng)中，若消耗I^x-與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：8，則x=．?
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂ $數(shù)學(xué)公式$ +H₂O→Mn $數(shù)學(xué)公式$ +S $數(shù)學(xué)公式$ +H⁺，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_(kāi)_mol．
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有．
（4）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
NaBiO₃+MnSO₄+H₂SO₄-Na₂SO₄+Bi₂（SO₄）₃+NaMnO₄+H₂O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是__．

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（1）配平下列離子方程式：______I^x-+______Cl₂+______H₂O---______Cl^-+______I

+______，
在反應(yīng)中，若消耗I^x-與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂

+H₂O→Mn

+H⁺，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
______NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄-______Na₂SO₄+______Bi₂（SO₄）₃+______NaMnO₄+______H₂O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．

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Harbermann等設(shè)計(jì)出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內(nèi)部有質(zhì)子通過(guò)，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護(hù)可連續(xù)運(yùn)行5年。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為S^2-+4H₂O-8e^-=SO₄^2-+8H⁺。有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中正確的是

[ ]

A．若有1.12 L氧氣參與反應(yīng)，則有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B．質(zhì)子由正極移向負(fù)極
C．該電池的總反應(yīng)為S^2-+2O₂=SO₄^2-D．正極的電極反應(yīng)式為2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-

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