2．含11．2 g KOH的稀溶液與1 L 0．1 mol·L-1 H2SO4溶液反應(yīng)放出11．46 kJ的熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A．KOH(aq)+ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)+H2O(l),ΔH=-11．46 kJ/mol B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH=-11．46 kJ/mol C．2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O,ΔH=-11．46 kJ/mol D．KOH(aq)+ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)+H2O(l),ΔH=-57．3 kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol· L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為（  ）

A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－11.46 kJ· mol-1

B．2 KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=－114.6 kJ· mol-1

C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=＋114.6 kJ· mol-1

D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ· mol-1

 

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含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol· L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為（ ）

A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－11.46 kJ· mol-1
B．2 KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=－114.6 kJ· mol-1
C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=＋114.6 kJ· mol-1
D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ· mol-1

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含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol· L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為（ ）
A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－11.46 kJ· mol-1
B．2 KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=－114.6 kJ· mol-1
C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=＋114.6 kJ· mol-1
D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ· mol-1

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試寫出下面反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

含11.2 g　KOH的稀溶液與1 L　0.12 mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ熱量．

________________．

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含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol· L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為（  ）

A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－11.46 kJ· mol-1

B．2 KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=－114.6 kJ· mol-1

C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=＋114.6 kJ· mol-1

D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ· mol-1

 

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