（05年江蘇卷）（10分）右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）

請按要求回答：

（1）寫出B的化學式_____________________，G的電子式______________________。

（2）反應①的離子方程式為___________________________________。

（3）反應②進行的條件是______________、____________。

（4）反應③的化學方程式為____________________________________。

（共14分）右圖中，A為空氣中常見的氣體單質(zhì)、B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個質(zhì)子②反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；回答下列問題：

（1）分別寫出F、G、H、I的化學式

   F           G            H           I          

（2）書寫下列化學方程式

                   ；                                    

（3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為                                        ，

反應后溶液與過量化合物I反應的化學方程式為                              ；

⑷ 1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質(zhì)量為：     

（提示 ：2FeCl₃  +  Cu ==2FeCl₂+ CuCl₂ ）；

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO₂平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于          周期     族

（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應有：                 （選用右圖中的a、b、c、d填空）

（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是             。

（a）其它條件不變，增加高爐的高度

（b）調(diào)節(jié)還原時的爐溫

（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

（d）將生成的鐵水及時移出

（4）已知下列反應數(shù)值：

反應④△H₄=                           kJ·mol^-1。

（5）1100℃時， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：                 。