22]．“黑盒子 表面有a.b.c三個接線柱.盒內(nèi)總共有兩個電學(xué)元件.每兩個接線柱之間只可能連接一個元件.為了探明盒內(nèi)元件的種類及連接方式.某位同學(xué)用多用電表進(jìn)行了如下探測: 第一步:用電壓擋.對任意兩接線柱正.反向測量.指針幸免不發(fā)生偏轉(zhuǎn), 第二步:用電阻×100Ω擋.對任意兩個接線柱正.反向測量.指針偏轉(zhuǎn)情況如下圖所示. (1)第一步測量結(jié)果表明盒內(nèi) . (2)下左圖示出了上圖[1]和[2]中歐姆表指針?biāo)幍奈恢?其對應(yīng)的阻值是 Ω, 下右圖示出了上圖[3]中歐姆表指鐘所處的位置.其對應(yīng)的阻值是 Ω. (3)請在下左圖的接線柱間.用電路圖符號畫出盒內(nèi)的元件及連接情況. (4)一個小燈泡與3V電池組的連接情況如上右圖所示.如果把圖中e.f兩端用導(dǎo)線直接相連.小燈泡可正常發(fā)光.欲將e.f兩端分別與黑盒子上的兩個接線柱相連.使小燈泡仍可發(fā)光.那么.e端應(yīng)連接到 接線柱.f端應(yīng)連接到 接線柱. [23]．AB是豎直平面內(nèi)的四分之一圓弧軌道.在下端B與水平直軌道相切.如圖所示.一小球自A點起由靜止開始沿軌道下滑.已知圓軌道半徑為R.小球的質(zhì)量為m.不計各處摩擦.求 (1)小球運動到B點時的動能, (2)小球下滑到距水平軌道的高度為1/2R時速度的大小和方向, (3)小球經(jīng)過圓弧軌道的B點和水平軌道的C點時.所受軌道支持力NB.NC各是多大? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該試驗，下列說法正確的是
ABC
ABC

A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=
2
2

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
C、E
C、E
（填序號）
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零．

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某研究性學(xué)習(xí)小組對Mg和Al的性質(zhì)進(jìn)行了下列的實驗及研究．
精英家教網(wǎng)
（1）以鎂條、鋁片為電極，稀NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成的原電池（如圖1所示）時發(fā)現(xiàn)，剛開始時，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條做負(fù)極；但隨后很快指針又向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生．
①開始階段，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
 
．
②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）經(jīng)研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產(chǎn)物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．96mgMg在1L4mol?L-1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（忽略反應(yīng)過程中HNO3濃度的變化），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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精英家教網(wǎng)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成．請回答下列問題：
（1）請寫出B極板的名稱及反應(yīng)式：
 
．
（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式
 
．
（3）若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．電解后溶液的pH為
 
；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
，其質(zhì)量為
 
．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）=2.0mol/L；如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．則原溶液中的c（K+）為多少？（請簡單表示計算過程）

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某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）繼續(xù)向A試管中加入H2O2，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為：
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）
Fe2O3
Fe2O3
、
NaNO3
NaNO3
．
（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是
NaOH（溶液）
NaOH（溶液）
．
（5）小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）．小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值．
①在他們的實驗操作中，至少稱量
4
4
次；
②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：
坩堝質(zhì)量 坩堝與晶體的總質(zhì)量 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g 22.7g 18.9g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實側(cè)值比理論值（x=5）
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是
AD
AD
（填序號）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．實驗前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

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在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色硫酸鹽溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成．請回答下列問題：
（1）請寫出B極板的名稱：
陽極
陽極
 電極反應(yīng)式
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑

寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

（2）若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．電解后溶液的pH為
PH=1
PH=1
；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入
CuO
CuO
，其質(zhì)量為
2
2
g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（3）若原溶液為1L  K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）=2.0mol/L；如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．則原溶液中的c（K+）=
2mol/L
2mol/L
．

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