在以下描述中.可以將病毒與其他微生物相區(qū)別的是 A. 能夠使人或動(dòng).植物患病 B. 沒(méi)有細(xì)胞核.僅有核酸 C. 具有寄生性 D. 由核酸和蛋白質(zhì)裝配進(jìn)行增殖 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

近年來(lái)新聞媒介不斷報(bào)道有人誤將亞硝酸鈉(NaNO2)當(dāng)食鹽用，發(fā)生中毒事件甚至造成死亡。亞硝酸鈉中N為＋3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，在酸性環(huán)境中可以還原高錳酸鉀，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性環(huán)境中還可以將I－氧化成I2，I2能使淀粉變藍(lán)。為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉，老師提供了下表中的試劑、操作供學(xué)生選擇。
(1)如何判斷被檢驗(yàn)的樣品是食鹽？
(2)請(qǐng)用兩套方案判斷被檢驗(yàn)的樣品是亞硝酸鈉。
方案一：試劑及操作：________，現(xiàn)象：______________。
方案二：試劑及操作：________，現(xiàn)象：______________。
(3)某同學(xué)檢驗(yàn) 樣品是亞硝酸鈉時(shí)采用了②、D的組合，是否可行？
___________________________

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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是
氧
氧
（寫(xiě)名稱）．
以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是
bc
bc
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X
＞
＞
Y（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為
12
12
．

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（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答：

 （1）元素C在周期表中的位置是              。

 （2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式                        。

   （3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是       （寫(xiě)名稱）。

    以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是       （填寫(xiě)編號(hào)）。

    a. 比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

    b. 二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)

    c. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

    d. 比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

   （4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：                                。

   （5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X     Y（填“>”、“=”或“<”）

   （6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為         。

 

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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）元素C在周期表中的位置是______．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式______．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是______（寫(xiě)名稱）．
以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是______（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：______．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____．

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（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答：

 （1）元素C在周期表中的位置是             。

 （2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式                       。

   （3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是       （寫(xiě)名稱）。

    以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是      （填寫(xiě)編號(hào)）。

    a. 比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

    b. 二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)

    c. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

    d. 比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

   （4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：                               。

   （5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X     Y（填“>”、“=”或“<”）

   （6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為        。

 

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