為了測定不同電解質(zhì)的水溶液的導電能力是否相同，設計如下圖所示的實驗
請回答下列問題：
（1）本實驗取了鹽酸，CH₃COOH溶液，NaOH溶液，NaCL溶液和氨水五種溶液，若要再增加一種溶液，你認為選取下列哪種溶液最為合適？
A．硫酸鈉B．氯化鈣C．氫氧化鋇D．硝酸鉀
（2）為了排除無關(guān)因素的干擾，本實驗應控制多種實驗條件，如燒杯的規(guī)格相同，燒杯內(nèi)溶液的體積相等、相同的電極材料、各電極間的距離相等、溶液的溫度相同等，除此外，你認為還應控制的最關(guān)鍵的條件（或因素）是．

（3）本實驗通過觀察到現(xiàn)象，間接說明不同電解質(zhì)溶液導電能力是不同的．
（4）通過本實驗，證實了不同的電解質(zhì)溶液導電能力是不同的，從而可直接推出的結(jié)論是．

（2011?四川二模）許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān)，如HClO、ClO₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業(yè)合成流程圖．

已知：純ClO₂易炸，當空氣中ClO₂的濃度大于10%容易爆炸．回答下列問題_：
（1）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是；
（2）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中，除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是；（填代號）
a．Na₂O₂ b．Na₂S  c．FeCl₂ d．鐵粉
（3）能否將ClO₂氣體用SO₂氣體稀釋（填“能“或“否“），理由是；
（4）NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為；
（5）為了測定NaClO₂?3H₂O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na₂S₂O₃標準液滴定，錐形瓶中溶液（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達終點，用去標準液20.00mL，試樣純度是否合格（填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）．提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^-═I^-+I₂．實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I₃^-的濃度
實驗原理：為了測定平衡時的c（I₃^-），可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na₂S₂O₃滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．由于溶液中存在I₃^-═I^-+I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I₂和I₃^-的總濃度，設為c₁，c₁=c（I₂）+c（I₃^-）；c（I₂） 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c₂，則c（I₂）=c₂，c（I₃^-）=c₁-c₂；
實驗內(nèi)容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80mL 0.0100mol．L^-1KI于1號瓶，取200mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定．1號瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2號瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液．
4．帶入數(shù)據(jù)計算c（I₃^-）
試回答下列問題
（1）標準Na₂S₂O₃溶液應裝入（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是．
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是，到達滴定終點時的現(xiàn)象為．
（4）用c、V₁ 和V₂ 表示c（I₃^-）為mol?L^-1．
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I₂固體，則測定的c（I₃^-）（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如圖2所示．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是．
（2）裝置a的作用是．
a．有利于空氣中氧氣充分反應b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合        d．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是．
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為mL．判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是．通過計算可知，該黃銅礦的純度為．
（5）若用如圖3裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是．（填編號）
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）₂，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有．

（2012?上海模擬）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的

1

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置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示．
請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為，將樣品研細后再反應，其目的是．
（2）裝置a的作用是．
A、有利于空氣中氧氣充分反應B、除去空氣中的水蒸氣
C、有利于氣體混合D、有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是．
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為mL．判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為．
（6）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是．（填編號）