過渡排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO₂轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH₃OH）．其化學(xué)方程式為：
請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（填序號(hào)）
A．在300℃，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?（L?min）^-1
B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是；正極的電極反應(yīng)式：．

2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會(huì)議在南非德班召開，隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式．
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H₂）= mol/（Lmin）．
③該條件下CO₂的轉(zhuǎn)化率為．當(dāng)溫度降低時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度    B．充入氮?dú)?br />C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為．

隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ?mol^-1
2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ?mol^-1
2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ?mol^-1
則：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）甲醇制氫有以下三個(gè)反應(yīng)：
CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H=+90.8kJ?mol^-1 Ⅰ
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-43.5kJ?mol^-1 Ⅱ
CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.0kJ?mol^-1 Ⅲ
①當(dāng)CH₃OH（g）、O₂（g）、H₂O（g）總進(jìn)料量為1mol時(shí)，且n（CH₃OH）：n（H₂O）：n（O₂）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K溫度范圍內(nèi)，各組分的平衡組成隨溫度變化的關(guān)系曲線見圖．（圖中Y_i表示各氣體的體積分?jǐn)?shù)，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標(biāo)出）．下列說法正確的是．
A．在0.1MPa、473～673K溫度范圍內(nèi)，甲醇有很高的轉(zhuǎn)化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關(guān)重要
②已知反應(yīng)Ⅱ在T₁℃時(shí)K=1，向恒容的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0molH₂O，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為．在反應(yīng)達(dá)到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H₂O、1.0mol CO₂和1.0mol H₂，此時(shí)該反應(yīng)的v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖見圖．寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：．
（4）LiBH₄有很高的燃燒熱，可做火箭的燃料，寫出其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（2010?泰州三模）煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO_x+4x NH₃

催化劑  .

（3+2x）N₂+6xH₂O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為L．
②已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol^-1
則反應(yīng)6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）的△H=．
（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示．
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是．