(二)考試范圍及要求 為了便于考查.將高考化學各部分知識內(nèi)容要求的程度.由低到高分為三個層次:了解.理解.綜合應用.一般高層次的要求包含低層次的要求.其含義分別為: 了解:對所學化學知識有初步認識.能夠正確復述.再現(xiàn).辨認或直接使用. 理解:領會所學化學知識的含義及其適用條件.能夠正確判斷.解釋和說明有關化學現(xiàn)象和問題.即不僅“知其然 .還能“知其所以然 . 綜合應用:在理解所學各部分化學知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎上.運用所掌握的知識進行必要的分析.類推或計算.解釋.論證一些具體化學問題. 化學基礎知識和基本技能主要包括:化學基本概念和基本理論.常見元素的單質(zhì)及其重要化合物.有機化學基礎.化學實驗和化學計算五個方面. 化學基本概念和基本理論 l.物質(zhì)的組成.性質(zhì)和分類 (1)了解物質(zhì)的分子.原子.離子.元素等概念的涵義,初步了解原子團的定義. (2)理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系. (3)理解混合物和純凈物.單質(zhì)和化合物.金屬和非金屬的概念. (4)了解同素異形體的概念. (5)理解酸.堿.鹽.氧化物的概念及其相互聯(lián)系. 2.化學用語 (1)熟記并正確書寫常見元素的名稱.符號.離子符號. (2)熟悉常見元素的化合價.能根據(jù)化合價正確書寫化學式.并能根據(jù)化學式判斷化合價. (3)掌握電子式.原子結(jié)構(gòu)示意圖.分子式.結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法. (4)理解質(zhì)量守恒定律的涵義.掌握熱化學方程式的含義.能正確書寫化學方程式.熱化學方程式.電離方程式.離子方程式.電極反應式. 3.化學中常用計量 (1)了解相對原子質(zhì)量.相對分子質(zhì)量的涵義. (2)了解物質(zhì)的量的單位--摩爾(mol).摩爾質(zhì)量.氣體摩爾體積.理解物質(zhì)的量濃度.阿伏加德羅常數(shù).掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目.氣體體積之間的相互關系. 4.化學反應與能量 (1)掌握化學反應的四種基本類型:化合.分解.置換.復分解. (2)理解氧化還應反應.了解氧化劑和還原劑等概念.掌握重要氧化劑.還原劑之間的常見反應.能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.并能配平反應方程式. (3)了解化學反應中的能量變化.吸熱反應.放熱反應.反應熱.燃燒熱.中和熱等概念.初步了解新能源的開發(fā). 5.溶液 (1)了解溶液的含義. (2)了解溶液的組成.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念. (3)了解飽和溶液.不飽和溶液的概念.了解溶解度的概念.了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線. (4)初步了解結(jié)晶.結(jié)晶水.結(jié)晶水合物.風化.潮解的概念. (5)了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應用. 6.物質(zhì)結(jié)構(gòu) (1)了解原子的組成及同位素的概念.理解原子序數(shù).核電荷數(shù).質(zhì)子數(shù).中子數(shù).核外電子數(shù).以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù).中子數(shù)之間的相互關系. (2)以第1.2.3周期的元素為例.了解原子核外電子排布規(guī)律. (3)理解離子鍵.共價鍵的含義.理解極性鍵和非極性鍵.了解極性分子和非極性分子.了解分子間作用力.初步了解氫鍵. (4)了解幾種晶體類型(離子晶體.原子晶體.分子晶體.金屬晶體)及其性質(zhì). 7.元素周期律和周期表 (1)掌握元素周期律的實質(zhì).了解元素周期表及其應用. (2)以第3周期為例.掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如:原子半徑.化合價.單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系,以IA和ⅦA族為例.掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系. 8.化學反應速率.化學平衡 (1)了解化學反應速率的概念.反應速率的表示方法.理解外界條件(濃度.溫度.壓強.催化劑等)對反應速率的影響. (2)了解化學反應的可逆性.理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的內(nèi)在聯(lián)系. (3)理解勒夏特列原理的含義.理解濃度.溫度.壓強等條件對化學平衡移動的影響. (4)以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例.用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件. 9.電解質(zhì)溶液 (1)了解電解質(zhì)和非電解質(zhì).強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念. (2)理解離子反應的概念. (3)理解電解質(zhì)的電離平衡概念. (4)了解水的電離.溶液pH等概念. (5)了解強酸強堿中和滴定的原理. (6)理解鹽類水解的原理.了解鹽溶液的酸堿性. (7)理解原電池原理.初步了解化學電源.了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法. (8)理解電解原理.了解銅的電解精煉.鍍銅.氯堿工業(yè)反應原理. 常見元素的單質(zhì)及其重要化合物 了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關系.重點掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關系.了解其他常見金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物. 1.IA和ⅡA族元素--典型的金屬 (1)了解金屬鈉的物理性質(zhì).掌握鈉和鎂化學性質(zhì). (2)從原子的核外電子排布.理解IA.ⅡA族元素的相似性和遞變性. (3)以氫氧化鈉為例.了解重要的堿的性質(zhì)和用途.了解鈉的重要化合物. 2.鹵族元素--典型的非金屬 (1)以氯為例.了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì). (2)從原子的核外電子排布.理解鹵族元素的相似性和遞變性. (3)掌握氯氣的化學性質(zhì).了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途. 3.其他常見的非金屬元素 (1)了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物.氫化物的性質(zhì). (2)以為例.了解過氧化物的性質(zhì). (3)掌握硫酸.硝酸的化學性質(zhì). (4)以硫酸為例.了解化工生產(chǎn)化學反應原理的確定.初步了解原料與能源的合理利用.“三廢處理 與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題. (5)了解常見鹽類的性質(zhì)和用途. (6)初步了解常見化肥的基本性質(zhì). (7)了解硫.氮.碳的氧化物對大氣的污染及其防治. (8)初步了解氟氯烴.含磷洗滌劑及粉塵對環(huán)境及人類健康的影響. (9)初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理. 4.其他常見的金屬 (1)了解金屬的通性.金屬冶煉的一般原理.初步了解金屬的回收和資源保護. (2)掌握Fe和Al的化學性質(zhì). (3)了解常見金屬的活動順序. 的相互轉(zhuǎn)化為例.理解變價金屬元素的氧化還原性. (5)了解鋁的重要化合物. (6)初步了解合金的概念. 5.了解在生活和生產(chǎn)中常見的無機化合物的性質(zhì)和用途. 6.以上各部分知識的綜合應用. 有機化學基礎 1.了解有機化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因. 2.理解基團.官能團.同分異構(gòu)體.同系物等概念.能夠識別結(jié)構(gòu)式中各種原子的連接次序和方式.基團和官能團.能夠辯認同系物和列舉異構(gòu)體.了解烷烴的命名原則. 3.以一些典型的烴類化合物為例.了解有機化合物的基本碳架結(jié)構(gòu).掌握各類烴(烷烴.烯烴.炔烴.芳香炔)中各種碳碳鍵.碳氫鍵的性質(zhì)和主要化學反應. 4.以一些典型的烴類衍生物(乙醇.溴乙烷.苯酚.乙醛.乙酸.乙酸乙酯.脂肪酸.甘油脂.多羥基醛酮.氨基酸等)為例.了解官能團在化合物中的作用.掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學反應. 5.了解石油化工.農(nóng)副產(chǎn)品化工.資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念. 6.了解在生活和生產(chǎn)中常見有機物的性質(zhì)和用途. 7.以葡萄糖為例.了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu).主要性質(zhì)和用途. 8.了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu).主要性質(zhì)和用途. 9.初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途.理解由單體通過聚合反應生成離子化合物的簡單原理. 10.通過上述各類化合物的化學反應.掌握有機反應的主要類型. 11.綜合應用各類化合物的不同性質(zhì).進行區(qū)別.鑒定.分離.提純或推導未知物的結(jié)構(gòu)簡式.組合多個化合物的化學反應.合成具有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物. 化學實驗 1.了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法. 2.能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖. 3.掌握化學實驗的基本操作.了解實驗室一般事故的預防和處理方法. 4.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑.儀器.反應原理和收集方法). 5.綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì).無機離子)進行分離.提純和鑒別. 6.根據(jù)實驗現(xiàn)象.觀察.記錄.分析或處理數(shù)據(jù).得出正確結(jié)論. 7.根據(jù)實驗試題要求.設計或評價實驗方案. 8.以上各部分知識與技能的綜合應用. 化學計算 1.掌握有關相對原子質(zhì)量.相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算. 2.掌握有關物質(zhì)的量的計算. 3.掌握有關氣體摩爾體積的計算. 4.掌握有關溶液濃度(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度)的計算. 5.掌握利用化學反應方程式的計算. 6. 掌握有關溶液pH與氫離子濃度.氫氧根離子濃度的簡單計算. 7. 掌握有關燃燒熱的簡單計算. 8. 以上各類化學計算的綜合應用. Ⅲ．命題指導思想 以能力測試為主導.考查考生對所學相關課程基礎知識.基本技能的掌握程度和綜合運用所學知識分析.解決實際問題的能力. 試題要重視理論聯(lián)系實際.關注科學技術.社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展,要重視對考生科學素養(yǎng)的考查. Ⅳ．考試形式及試卷結(jié)構(gòu) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應類型一定符合這一要求的是（　　）
①取代反應  ②加成反應  ③消去反應  ④水解反應  ⑤加聚反應  ⑥氧化反應．
A、①④B、②③C、⑤⑥D、②⑤

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“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約） 的概念及要求．理想的“原子經(jīng)濟性”反應中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．以下反應中符合“原子經(jīng)濟性”的是（　　）

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“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應類型中一定符合這一要求的是（　　）
①取代反應　 ②加成反應　 ③水解反應�、荃セ磻�  ⑤加聚反應．

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“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性反應中原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．以下反應中最符合“綠色化學”的是
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A、乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷（結(jié)構(gòu)筒式如圖） 精英家教網(wǎng)B、利用乙烯與HCl反應，制取氯乙烷C、以苯和溴為原料，在一定條件下生產(chǎn)溴苯D、乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”的新概念及要求，理想的“原子經(jīng)濟性”反應是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應中符合上述要求的是（　�。�

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