新制氯水中含有多種粒子,某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______         

（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：

                                  、                         

（3）平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。

H₂CO₃   ＋ H^＋            K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^—7

    ＋H^＋              K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11

HclO  H^＋＋                 K_a(HClO)=2.95×10^－8

請依據以上電離平衡常數，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：　                                                               

（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究：

在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，

 有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；

② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其比氯水的漂白性更強；

③ 為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。   

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。

請回答：

① 反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______  ___________              ____                           

②依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有______ _                                 。

實驗二、定量研究：                              

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：

③ 寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱

（1）            （3）               

④ 為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                 。

⑤ 如何準確讀出量筒中氣體的體積

a________      _     

b 上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平

c                                       

新制氯水中含有多種粒子,某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______         

（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：

                                  、                         

（3）平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。

H₂CO₃   ＋H^＋           K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^—7

    ＋H^＋             K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11

HclO  H^＋＋                K_a(HClO)=2.95×10^－8

請依據以上電離平衡常數，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：　                                                               

（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究：

①   在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，

 有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；

② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其比氯水的漂白性更強；

③ 為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。    

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。

請回答：

① 反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______  ___________             ____                           

②依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有______ _                                。

實驗二、定量研究：                              

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：

③ 寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱

（1）           （3）               

④ 為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                。

⑤ 如何準確讀出量筒中氣體的體積

a________      _    

b 上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平

c                                       

新制氯水中含有多種粒子,某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成：
（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______         
（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：
                           、                         
（3）平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。
H₂CO₃  ＋ H^＋            K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^—7
   ＋H^＋              K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11
HclO  H^＋＋                 K_a(HClO)=2.95×10^－8
請依據以上電離平衡常數，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：　                                                               
（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究：
①  在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，
有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其比氯水的漂白性更強；
③ 為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。   
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。
請回答：
① 反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______ ___________             ____                           
②依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有_______                                。
實驗二、定量研究：                              
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：
③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱
（1）           （3）               
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                。
⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積
a________     _    
b 上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平
c                                       

新制氯水中含有多種粒子,某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______         

（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：

                                  、                         

（3）平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。

H₂CO₃   ＋ H^＋            K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^—7

    ＋H^＋              K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11

HclO  H^＋＋                 K_a(HClO)=2.95×10^－8

請依據以上電離平衡常數，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：　                                                                

（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究：

①   在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，

 有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；

② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其比氯水的漂白性更強；

③ 為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。    

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。

請回答：

① 反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______  ___________              ____                           

②依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有______ _                                 。

實驗二、定量研究：                              

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：

③ 寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱

（1）            （3）               

④ 為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                 。

⑤ 如何準確讀出量筒中氣體的體積

a________      _     

b 上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平

c