Ⅰ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應中的還原劑是______．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是______→______．
（3）該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為______．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______．
Ⅱ．已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
請運用蓋斯定律寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：______．

Ⅰ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應中的還原劑是______．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是______→______．
（3）該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為______．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______．
Ⅱ．已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
請運用蓋斯定律寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：______．

(1)已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0，請回答下列問題。
①若要增大M的轉化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為______（填序號）。
A．加入一定量M B．降低反應溫度 C．升高反應溫度
D．縮小容器體積 E．加入催化劑 F．分離出一定量P
②在某溫度下起始反應物的濃度分別為：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，達到平衡后，M的轉化率為
60%，此時N的轉化率為_________；若保持溫度不變，起始反應物的濃度改為：c(M)= 4 mol/L，c(N)=
a mol/L，達到平衡后，c(P)=2 mol/L，則a=__________mol/L。
(2)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。試根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=-24.8 kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=-47.2 kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640.5 kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：_____________________。
(3)一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當兩種沉淀共存時，c(CO₃^2-)：c(SO₄^2-)=____。 [已知Ksp(BaSO₄)=1.3×10^-10，Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9]