16]. 下列離子方程式正確的是 A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:CO+2H+→CO2↑+H2O B．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng):S2-+2H+→H2S↑ C．苯酚鈉溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO- D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?廣東模擬）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物，下表格是它的說明書．

（1）該藥品中Fe2+ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10%即不能再服用．
1為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
（ 填試劑的名稱 ）
②實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+ 進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中，其它成分不與KMnO4反應(yīng)）．請配平下列離子方程式
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+═
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），請通過計(jì)算簡述理由（寫出主要計(jì)算過程）
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡式）
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
，琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．

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（2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)．
（1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
2
2
Fe（OH）3+
3
3
ClO-+
4OH-
4OH-
=
2
2
FeO42-+
3
3
Cl-+
5H2O
5H2O

（2）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
離子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
濃度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計(jì)．
①表格中的a
＞
＞
0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
 （填化學(xué)式）
③加入的過量試劑X為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
 （填化學(xué)式）
④加入過量HCl的作用為
使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg2+水解
使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg2+水解
．

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下列離子方程式正確的是          （   ）

A．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ =" 2" Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C．濃鹽酸和KClO3反應(yīng)：
D．硫化鈉溶于水顯堿性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-

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工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：

物    質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積／25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

（1）寫出下列離子方程式：

A→B                           ； B→C+D                       。

（2）溶液A中加入NaClO的目的是                                           。

（3）在溶液B中加入CuO的作用是                                          。

（4）操作①應(yīng)控制的pH范圍是：        ；操作②的目的是                    。

（5）由Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是                                                                  。

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為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問題：

（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?u>         。

（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、                               。

（3）完成并配平下列離子方程式：    C2O42-+    MnO4-+    H+=    CO2+    Mn2++              

（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察                             。

（5）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是                                  。

（7）試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

 

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