已知25℃時.0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體.待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大.對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋: 甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性.增大了OH-濃度.因而溶液的pH增大, 乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水可電離出大量的CH3COO-離子.抑制了醋酸的電離.使[H+]減小.因此溶液的pH增大. 對上述兩位同學(xué)的解釋你認為哪種是正確的?為了驗證上述哪種解釋正確.你怎樣利用下列所給的哪種物質(zhì)進行怎樣的實驗? A.CH3COOK固體 B. CH3COONH4固體 C. 氨氣 D. NaHCO3固體 【查看更多】

 

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(4分)已知25 ℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的____________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4   C．氣體NH3 D．固體NaHCO3

(2)若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)

 

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已知在25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：
甲同學(xué)認為醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。
乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。
（1）上述兩種解釋中______________（填“甲”或“乙”）正確。
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______________（填寫編號），然后測定溶液的pH。
A．固體CH3COOK
B．固體CH3COONH4
C．氣體NH3
D．固體NaHCO3
（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）。
（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有____________種粒子；
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______________和___________；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol。

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已知在25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：
甲同學(xué)認為醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。
乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。
（1）上述兩種解釋中______________（填“甲”或“乙”）正確。
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______________（填寫編號），然后測定溶液的pH。
A．固體CH3COOK  B.固體CH3COONH4
C．氣體NH3   D．固體NaHCO3
（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）。
（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有____________種粒子；
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______________和___________；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol。

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已知25℃時，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的電離常數(shù)約相等：K（NH3?H2O）=K（CH3COOH）=1.75×10-5；醋酸鈉中的醋酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-而使溶液呈堿性。
現(xiàn)有25℃時的0.1mol/L醋酸溶液，其pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體并使之溶解后，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對此，有兩種不同的解釋：
甲同學(xué)認為，醋酸鈉水解后呈堿性，增大了c（OH-），故而溶液的pH增大；
乙同學(xué)認為，醋酸鈉溶于水后電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，故而溶液的pH增大。
（1）根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識，你認為上述解釋中哪一種正確？簡述你的理由。
（2）請從固體NaOH、固體NaHCO3、固體CH3COONH4、固體NH4Cl中選擇一種試劑，設(shè)計一個簡單的實驗，用以證明上述哪種解釋合理。

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已知在25℃時0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH－），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。

(1)上述兩種解釋中        正確（填“甲”或“乙”）

(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的        （填寫編號），然后測定溶液的pH。

A、固體CH3COOK  B、固體CH3COONH4  C、氣體NH3   D、固體NaHCO3

(3)若        （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液中的pH應(yīng)        （填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是                。

③溶液中n(CH3COO－)+n(OH－)-n(H+)=            mol。

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