實(shí)驗(yàn)室用蒸餾法分離兩種互溶且沸點(diǎn)不同的液態(tài)物質(zhì)．如現(xiàn)有乙醇（沸點(diǎn)78.4°C）和水（100°C）的混合物為了實(shí)現(xiàn)乙醇與水的分離除了需要酒精燈、石棉網(wǎng)、尾接管、錐形瓶外還需要的儀器：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)應(yīng)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先后為了實(shí)現(xiàn)很好的分離需要控制酒精燈的火候使溫度維持在左右，酒精燈的水銀球應(yīng)在部位測(cè)量酒精的沸點(diǎn)． 為了實(shí)現(xiàn)對(duì)蒸汽進(jìn)行充分的冷卻，冷凝管中（填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”）；加入沸石的目的是．注意不要把液體蒸干，停止加熱后再通會(huì)冷凝水．

下列有關(guān)環(huán)境污染說法不正確的是（　　）

2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有
（2）Li原子的最外層電子數(shù)是，廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是
（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）最后一步過濾應(yīng)趁熱過濾，原因是．

（2011?合肥一模）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）．導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是．
（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為．
（4）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是．
（5）生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時(shí)應(yīng)．

（2012?潮州二模）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的，回收利用鋰資源成為重要課題．某研究小組對(duì)某廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為L(zhǎng)iMn₂O₄、石墨粉和鋁箔）進(jìn)行回收研究，工藝流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求．
（3）寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式：．
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時(shí)應(yīng)．