工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收．
A．濃H₂SO₄　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO₃
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為．
（4）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應　　　　　　　　　 b．溶液中Cu²⁺向陽極移動
c．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬　　         d．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
（5）利用反應2Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O可制得CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為．

某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應中氧化劑是，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有mol．
（2）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有．
（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中 （填序號）能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，反應的化學方程式為．
①NaCl　    ②NH₄Cl　    ③H₂O₂　    ④濃H₂SO₄．

下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　�。�
①HCl�、贖₂O　③N₂�、蹾₂O₂　⑤C₂H₄�、轈₂H₂．