回答下列問題：

（1）若產生的氣體由左向右流向，各裝置導管的連接順序是：G接E、F接___________、___________接___________、___________接___________。

（2）裝置Ⅱ的作用是___________；裝置Ⅲ的作用是___________。

（3）裝置Ⅳ中的化學方程式______________________；裝置Ⅴ中的化學方程式______________________。

（4）實驗前稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質量分別為m₁ g和n₁ g，實驗完畢，稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質量分別變?yōu)閙₂ g和n₂ g，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為___________（列出算式）。經多次實驗發(fā)現(xiàn)測得的結果與理論值存在一定偏差，你認為原因可能為_________________________________。

（8分）測定有機物中碳和氫的質量分數(shù)，常用燃燒分析法，用氧化銅為催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化成CO₂和H₂O；分別用裝有固體NaOH和Mg(ClO₄)₂的吸收管吸收CO₂和H₂O。某課外活動小組，設計利用下圖所示裝置制取純凈干燥的乙烯，并測定乙烯分子中碳、氫原子的個數(shù)比；甲為燃燒管，當乙烯和氧氣通過時，由于催化劑的存在而不會發(fā)生爆炸，乙烯被氧化成CO₂和H₂O。請回答下列問題：

（1）整套裝置的連接順序（按氣流方向從左到右填寫儀器的接口字母）：

（不考慮吸收空氣的CO₂或H₂O）

A接▲   ， _▲_接___▲___，_▲____接  ▲  ，   ▲  接▲   ，   ▲   接J…

（2）燒瓶中的試劑是濃硫酸和酒精，濃硫酸的作用是：    ▲                 ；

（3）實驗時應使燒瓶中溶液的溫度迅速升至170℃，原因是  ▲                  ；

（4）乙裝置的作用是      ▲      ，丙裝置的作用是      ▲                  ；

（5）若實驗前后，丁增重ag、戊增重bg，則測得乙烯分子中C、H原子的個數(shù)比為

     ▲           ；

（6）若測得的比值偏高，導致這種誤差的可能的原因是   ▲          ；

A．乙烯中混有少量的CO               B．乙烯進入燃燒管時，含有少量的水蒸氣

C．乙烯中混有少量的乙醚（C₂H₅OC₂H₅） D．乙烯進入燃燒管時，含有少量的CO₂

（7）若仍用此裝置測定某烴A的化學式。經測定：丁增重4.5g、戊增重8.8g，

則A的分子式為  ▲        ；

如圖某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內容，該小組在課外資料中獲得以下信息：濃硫酸腐蝕性很強，溶于水時釋放大量的熱，濃硫酸的硫酸分步電離。

^向HSO₄^-  SO₄^2-  +  H⁺                  

由于試劑瓶口密封簽已破損,他們懷疑該硫酸質量分數(shù)與標簽不符,確定開展研究.

    甲認為可以用一種精密儀器測量該溶液的C(H⁺),若C(H⁺) =36.8 mol•L^-1,該溶液的質量分數(shù)為0.98;

   乙認為，即使有精密的儀器，甲方案也不行，建議用重量分析法來測。具體設想：取一定體積該硫酸和足量BaCl₂反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量

   丙則建議用“中和滴定”進行測量，設想如下：A、準確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B、往稀釋后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；D、記錄消耗的NaOH溶液的體積。

回答下列問題：。

（1）乙推斷“甲同學方案不可行”的理由是：          。

（2）乙方案的關鍵操作有兩點：①確保SO₄^2-完全反應，②洗滌沉淀，確保沉淀不夾雜質。在實驗中如何認定SO₄^2-完全反應？

                                  。

（3）如何稀釋濃硫酸溶液？

                                    。

（4）丙方案下列操作會使測定結果偏大          。

①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失

③錐形瓶用水洗干凈后，未用待測液潤洗

④開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)

（5）丙在實驗中，分別取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,終點時,得到的NaOH的體積依次為35.65mL、40.62mL、35.55mL,試通過計算該硫酸是否合格.（要計算過程）