2．A分子質子化放出的熱明顯小于氨分子質子化放出的熱.為什么? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

［化學——物質結構與性質］
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是       。
a．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是                                   。
向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，
該晶體中不含有的化學鍵是        。
A．極性鍵B．非極性鍵C．離子鍵D．配位鍵 E．氫鍵
Ⅱ. 第四周期金屬與人類的生產生活息息相關。
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質以砷化鎵(GaAs) 為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　             。GaAs中Ga的化合價為　　　　　　。
（4）金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙， 則TiCl4屬于　　　　  (填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
(5) 鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時， 產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為　　　　　　　　。

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（15分）在銅的催化作用下氨和氟反應得到一種銨鹽和一種三角錐體分子A（鍵角102o，偶極矩0.78x10-30 C?m；對比：氨的鍵角107.3o，偶極矩4.74x10-30 C?m)；

4-1  寫出A的分子式和它的合成反應的化學方程式。

4-2  A分子質子化放出的熱明顯小于氨分子質子化放出的熱。為什么？

4-3  A與汞共熱，得到一種汞鹽和一對互為異構體的B和C（相對分子質量66）。寫出化學方程式及B和C的立體結構。                                      

4-4  B與四氟化錫反應首先得到平面構型的D和負二價單中心陰離子E構成的離子化合物；這種離子化合物受熱放出C，同時得到D和負一價單中心陰離子F構成的離子化合物。畫出D、E、F的立體結構；寫出得到它們的化學方程式。

4-5  A與F2、BF3反應得到一種四氟硼酸鹽，它的陽離子水解能定量地生成A和HF，而同時得到的O2和H2O2的量卻因反應條件不同而不同。寫出這個陽離子的化學式和它的合成反應的化學方程式，并用化學方程式和必要的推斷對它的水解反應產物作出解釋。

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工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________．

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子反應方程式：________．

若要確認其中有Fe2+，應選用________(選填序號)．

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取336 ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為：________．

然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為________．

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工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________．

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子反應方程式：________．

若要確認其中有Fe2+，應選用________(選填序號)．

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取336 ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為：________．

然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為________．

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工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________．

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子反應方程式：________．

若要確認其中有Fe2+，應選用________(選填序號)．

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取336 ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為：________．

然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為________．

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