例3．已知:經(jīng)測定H2O2為二元弱酸.其酸性比碳酸弱.它不穩(wěn)定.易分解成H2O和O2.若向Na2O2中通入干燥的CO2氣體.Na2O2與CO2不反應(yīng). (1)寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式: . (2)在一定的條件下.請寫出H2O2和Ba(OH)2反應(yīng)生成正鹽的的化學(xué)方程式: . (3)用化學(xué)方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應(yīng)的過程: . 解析:(1) H2O2≒ H+ + HO2- , HO2-­­ ≒ H+ + O22- 注意:二元弱酸的電離要分步來寫.且多元弱酸的第一步電離為主.可以只寫第一步的電離方程式也對.如果是純H2O2液體.同H2O一樣能發(fā)生自偶電離:2H2O2 ≒ H3O2+ + HO2- .(2)H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O (3)根據(jù)H2O2酸性比碳酸弱.可認(rèn)為碳酸與Na2O2先生成H2O2:Na2O2 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2O2.再分解:2H2O2 = 2H2O + O2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請寫出：A2W2的電子式
；其第一步電離的電離方程式
H2O2HO2-+H+
H2O2HO2-+H+
．工業(yè)上常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
．
（3）由A、B兩種元素形成的共價(jià)化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
．

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