12．工業(yè)上用乙酸或丙酮在一定條件下加熱分解可得一種容易與各種試劑發(fā)生加成反應的劇毒氣體乙烯酮().有關它的敘述不正確的是( ) A．能與醋酸生成 B．能與生成 C．能與酸性高錳酸鉀溶液反應.也能與鹽酸生成 D．不能燃燒.但能使溴水褪色 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ：工業(yè)上用CO2和H2在一定條件發(fā)生如下反應合成甲醇并放出大量的熱：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1    回答下列問題。

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH2

則反應2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=            （用含ΔH1、ΔH2表示）

（2）若反應溫度升高，CO2的轉化率        (填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）寫出在酸性環(huán)境中，甲醇燃料電池中的正極反應方程式                             

Ⅱ：生產甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)，一定溫度下，將2 mol CH4和4 mol H2O通入容積為10L的密閉反應室中，反應中CO的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（4）反應進行到4分鐘到達平衡。請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(H2)為                ；并求此反應在此溫度下的平衡常數(shù)（在答題卡對應的方框內寫出計算過程）。

（5）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時CO的濃度約為0.25 mol·L—1 ），請在圖中畫出第5分鐘后H2濃度的變化曲線。

 

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（2011?江山市模擬）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）．化合物A是由1828年德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨得到的有機物，為此，他徹底打破了有機化合物只能由生物的細胞中提取的“生命力”論．A的化學式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素，其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大．C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應均顯著，K是含氫量最高的有機物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．B為一種白色固體，其最簡式可表示為XY2M2，E的化學式可表示為X3M4．請按要求回答下列問題．

（1）A也是一種常用的肥料，其名稱是
尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
，目前工業(yè)上由
CO2
CO2
和
NH3
NH3
在一定條件而制得．
（2）反應①②③的化學方程式分別為
6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
、
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
、
CO2+4H2→CH4+2H2
CO2+4H2→CH4+2H2
．
（3）I、B中M的質量分數(shù)為
66.7%
66.7%
；若B是一個含有叁鍵的分子，從結構上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一種低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了聞名中外的“嬰幼兒奶粉事件”，據(jù)此，請你畫出B的結構簡式
．
II、已知氨分子的鍵角為107°18′，下列關于B的說法不正確的是
④⑦⑩
④⑦⑩
．（填序號）
①含有不飽和碳原子，在一定條件下能發(fā)生加成反應
②能與鹽酸反應生成鹽
③在一定條件下能發(fā)生氧化反應
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高溫下分解放出N2，故可用作阻燃劑
⑥在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一種極性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有機物
⑨大量食用含B污染奶粉的嬰幼兒會產生腎結石等泌尿系統(tǒng)疾病
⑩是白色粉末，有刺激性氣味
（4）化合物E是一種新型無機材料，它的一種結構（β-X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度．請推測該材料可能的用途之一是
做耐磨材料等
做耐磨材料等
．
（5）液態(tài)D類似H2O，也能微弱電離且產生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)D電離方程式為
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-
．
（6）①在結構上N2H4和D的關系有如H2O2和H2O的關系．N2H4能發(fā)生下列反應：
N2H4+H3O+═N2H+5+H2O           N2H4+H2O═N2H5++OH-
N2H5++H2O═N2H62++OH-         N2H5++H2O═N2H4+H3O+
據(jù)此可得出的結論是
C
C
．
A．肼水解顯酸性　　　　　　　　　     B．肼在水中電離出H+離子
C．肼是二元弱堿　　　　　　　　　     D．肼是二元弱酸
②發(fā)射“神舟七號”飛船的長征2號火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知4g N2H4（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出熱化學方程式
N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
．

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工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關數(shù)據(jù)如下：
容器
編號		 溫度
/℃		 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 650 1 2 0.4 0.4 5 16.4kJ
② 650 2 4 t1 Q1 kJ
③ 900 2 4 1.6 1.6 t2 Q2 kJ
（1）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
（計算結果保留兩位小數(shù)）．
（2）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為
80%
80%
．
（3）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v （H2）=
0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．
（4）該反應的正反應為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是
升高溫度，反應物的轉化率增大
升高溫度，反應物的轉化率增大
．
（5）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號）．
a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2＞Q1＞32.8kJ
c．達到平衡的時間：t2＞t1＞2.5min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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（2013?樂山二模）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
容器編號 起始時各物質物質的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為
80
80
%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
1
1
．
（4）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：v(H2O)=
4
Vt1
mol/(L?min)
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
．
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
．

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工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
容器編號 起始時各物質物質的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為
80
80
%．
（3）下列敘述正確的是
A
A
（填字母序號）．
A、平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
B、容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
C、反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等υ(H2O)=
4
Vt1
mol/(L?min)D、容器①中，化學反應速率為
（4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
．
（5）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
．

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