下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

（2007?資陽二模）已知NaHSO₄ 在水溶液中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，蒸餾水的 pH=6，向其中加入NaHSO₄晶體．測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．  請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：；
（2）在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為（用“c（Bⁿ⁺）”表示相應離子濃度）；
（3）25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH₃COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�
B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．
（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是；
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH₃COONa）pH（NaHCO₃）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

（2011?寶雞一模）現(xiàn)有Na₂CO₃、Ba（ OH）₂、H₂SO₄三種體積和物質的量濃度都相同的溶液，以不同的順序將它們混合，如生成沉淀，立即過濾掉，對于所得溶液的酸堿性，如下結論不正確的是（　�。�

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
（3）某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂ 置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=（可用分數(shù)表示）．能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．容器內的密度保持不變               b．容器內壓強保持不變
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃）             d．混合氣體中 c（NH₃）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）．


（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3molH₂，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分數(shù)為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分數(shù)為b，放出熱量Q₂kJ．則：
ab（填＞、=、＜），Q₁ Q₂（填＞、=、＜），Q₁92.4（填＞、=、＜）．