下列敘述正確的是

在以下4個(gè)反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)變化與另外3個(gè)反應(yīng)不同的是（　　）

（2008?揭陽(yáng)二模）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?BR>⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，且m₁-m₂=0.3，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是．
（5）若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說(shuō)明理由：．

如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)

混合物成分	提純所用試劑的化學(xué)式
（1）MgO中混有少量Al2O3雜質(zhì)	NaOH溶液或Ba（OH）2溶液或KOH溶液 NaOH溶液或Ba（OH）2溶液或KOH溶液
（2）FeCl2溶液中混少量FeCl3	Fe Fe
（3）FeCl3溶液中混少量FeCl2	Cl2 Cl2
（4）FeSO4溶液中混少量CuSO4	Fe Fe
（5）NaCl溶液中混有少量NaBr	Cl2 Cl2

室溫下，單質(zhì)A為生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬；單質(zhì)B為黃綠色氣體，單質(zhì)C為常溫常壓下密度最小的無(wú)色氣體．在合適的條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)，又知D溶液為黃色，E溶液為無(wú)色．

（1）寫出單質(zhì)B的電子式．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式D；E；F．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（4）寫出D溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．