HCl 抑制水解平衡MgCl2+H2O Mg(OH)Cl+HCl正向進行 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）25℃時，濃度為0.1mol?L-1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為
 
（填寫編號）．
（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol?L-1（保留到小數(shù)點后一位）．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：
 
．
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
 
，m與n的大小關系是m
 
n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=
 
．

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某課外活動小組對于某些鹽溶液進行探究．
查閱資料    HClO Ka=3.0×10-8，HNO2 Ka=4.6×10-4，HCN Ka=4.93×10-10
探究1．在小燒杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3，用pH計測量溶液的pH．在另一只小燒杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，加蒸餾水稀釋至50mL，用pH計測量該溶液的pH．將探究得到的結論填寫在下面的空格中．
探究2．在A．B兩支試管中分別加入等體積0.1mol/LFe2（SO4）3溶液．將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰，B試管保持室溫，推測A．B兩試管中所盛分散系的顏色的差別．將探究得到的結論填寫在下面的空格中．
探究3．取A．B兩只小燒杯，在A杯中加入20mL蒸餾水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分別向兩只小燒杯中投入2.0gFeCl3固體，用玻璃棒攪拌使固體溶解．A燒杯出現(xiàn)渾濁，B燒杯為澄清溶液．將探究得到的結論及該結論的應用之一填寫在下面的空格中．
探究4．取三支試管，分別加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO2溶液，用pH測三種鹽溶液的pH．推測三種鹽溶液pH的相對大小．將探究得到的結論填寫在下面的空格中．   回答下列問題
（1）以上四個探究的探究課題是
探究鹽類水解平衡的影響因素
探究鹽類水解平衡的影響因素

（2）請將該小組每個探究所得到的結論（有的還要填寫結論的應用）填在對應的空格中．
探究1
鹽的濃度越大，溶液酸性越強
鹽的濃度越大，溶液酸性越強

探究2
溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強
溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強

探究3
酸性溶液中可以抑制鹽的水解
酸性溶液中可以抑制鹽的水解

應用舉例
配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度
配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度

探究4
鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
．

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已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù) Kb= 1×10－ 6 mol·L－1，

（1）25℃時，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：

①比較A         B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精確計算，填具體數(shù)字)  

（2）25℃時，0.01 mol·L－1 MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=       mol/L

 

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（1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。

（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=          mol ·L-1（保留到小數(shù)點后一位）。

（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：                                 。

（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，

則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=       ，m與n的大小關系是ｍ      ｎ（填“ ＞”“＝”或“<” ）。

（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=               。

 

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 （1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。

（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=          mol ·L-1（保留到小數(shù)點后一位）。

（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：

                                                                         。

（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，

則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=       ，m與n的大小關系是ｍ      ｎ（填“ >”“＝”或“<” ）。

（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=               。

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