（12分）化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

① 哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小            ，

  原因是                                                                   。

② 哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最大           ，原因是                            。

③ 求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率                     。

 （設(shè)溶液體積不變）

④ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他可采取的措施是  ：

A．加蒸餾水    B．加Na₂CO₃溶液    C．加NaCl溶液    D．加NaNO₃溶液

（2）已知某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                          。

（12分）化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。

（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請(qǐng)你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式     。還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH₄＋H₂O(g) 高溫催化劑CO＋3H₂；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，C和CH₄的質(zhì)量之比是         。

（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為                   。

（3）已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）＝FeO（s）+CO（g）  △H＝akJ/mol。測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=      ，a     0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4 mol，則5min后達(dá)到平街時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為    ，生成CO的平均速率v（CO）為     。

②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有    （填字母）。

A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量

C．升高溫度到900℃           D．使用合適的催化劑

（12分）化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

① 哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小             ，

  原因是                                                                    。

② 哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最大            ，原因是                             。

③ 求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率                      。

 （設(shè)溶液體積不變）

④ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他可采取的措施是   ：

A．加蒸餾水    B．加Na₂CO₃溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO₃溶液

（2）已知某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                          。

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請(qǐng)你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式    。還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH₄＋H₂O(g) 高溫催化劑CO＋3H₂；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，C和CH₄的質(zhì)量之比是        。
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為                  。
（3）已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=     ，a    0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4 mol，則5min后達(dá)到平街時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為   ，生成CO的平均速率v（CO）為    。
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有   （填字母）。