17．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的英才稀溶液的中和熱可表示為 ( ) H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ·mol-1 已知:①CH3COOH=CH3COONa(aq)+H2O(l),△H=-Q1kJ·mol-1 ②1/2 H2SO4=1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l),△H=-Q2kJ·mol-1 ③HNO3=KNO3(aq)+H2O(l),△H=-Q3 kJ·mol-1 上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行.則Q1.Q2.Q3的關(guān)系正確的是 ( ) A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，下表各組關(guān)系合理的是（　�。�
編號(hào) HX YOH 溶液體積 粒子濃度
1 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V（HX）=V（YOH） c（HX）+C（X-）=c（Y+）
2 弱酸 強(qiáng)堿 V（HX）＜V（YOH） c（X-）＜c（Y+）
3 強(qiáng)酸 弱堿 V（HX）=V（YOH） c（H+）＞c（YOH）+c（OH-）
4 弱酸 弱堿 V（HX）＞V（YOH） c（Y+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）

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（2008?洛陽模擬）已知一種c（H+）=10-3mol/L的酸和一種c（OH-）=10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液顯酸性，其原因可能是（　�。�

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某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是

編號(hào)

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

①

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)＝V(YOH)

②

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)＜V(YOH)

③[

強(qiáng)酸

弱堿

V(HX)＝V(YOH)

④

弱酸

強(qiáng)堿

V(HX)＝V(YOH)

A．①③          B．②③         C．①④          D．②④

 

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某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是(    )

編號(hào)

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

①

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

②

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)＜V(YOH)

③

強(qiáng)酸

弱堿

V(HX)=V(YOH)

④

弱酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

A.①③                B.②③                   C.①④                 D.②④

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某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是（　�。�

編號(hào)

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

①

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）＝V（YOH）

②

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）＜V（YOH）

③

強(qiáng)酸

弱堿

V（HX）＝V（YOH）

④

弱酸

強(qiáng)堿

V（HX）＝V（YOH）

       A．①③                                               B．②③

       C．①④                                               D．②④

 

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