根據(jù)熱化學方程式:S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1.下列說法正確的是: A．1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和 B．1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和 C．S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1,Q的值大于297.23 D．S(g) + O2(g)= SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1,Q的值等于297.23 答案:BC. 解析:S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1是表示S的燃燒熱的熱化學方程式.根據(jù)“放熱反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 可知.1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和.則A項正確.B項錯誤,根據(jù)“蓋斯定律 .S(s) + O2(g)=SO2(g)可以看作是通過“S(此過程是吸熱的.設(shè)焓變?yōu)椤鱄1.則△H1>0) 與“S(g) + O2(g) = SO2(g)(△H = -Q kJ·mol-1) 兩個過程實現(xiàn).反應(yīng)熱等于兩個過程的熱效應(yīng)的疊加.即:- 297.23 kJ·mol-1 = -Q kJ·mol-1+△H1.則:Q > 297.23. 評價:此題以硫的燃燒熱為例.旨在考查對“熱化學方程式的意義 的理解.對“燃燒熱 概念的掌握和“蓋斯定律 的運用.屬于中等難度題. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列說法中正確的是（　�。�

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根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列說法中正確的是（　�。�

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化學反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是（　�。�

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根據(jù)熱化學方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列說法中不正確的是

A. S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,則a<b

C. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)與1mol O2(g)所具有的能量之和

D.16克固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量

 

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根據(jù)熱化學方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列說法正確的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不小于297.23

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不大于297.23

C．1molSO2的總能量小于1molS和1molO2能量總和

D．1molSO2的總能量大于1molS和1molO2能量總和

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