11．1840年前后.俄國科學家蓋斯指出.一個化學反應(yīng)的熱效應(yīng).僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān).而與中間步驟無關(guān).這就是著名的“蓋斯定理 .現(xiàn)已知.在101 KPa下.CH4(g).H2的燃燒熱分別為890.83 kJ·mol-1.285.83 kJ·mol-1和393.51 kJ·mol-1,則反應(yīng)C(s) + 2 H2(g) = CH4(g)的反應(yīng)熱△H =＿＿＿＿.根據(jù)以上信息.你認為“蓋斯定理 在我們確定一些化學反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 答案:△H = - 74.81 kJ·mol-1,對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理 間接測定. 解析:CH4(g).H2在101 KPa下燃燒的熱化學方程式分別為: ① CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l).ΔH1= -890.36 kJ·mol-1 ② H2(g) +O2(g) = 2 H2O(l).ΔH2 = -285.83 kJ·mol-1 ③ C(s) + O2(g) = CO2(g).ΔH3 = -393.51 kJ·mol-1 根據(jù)“蓋斯定理 .③ + ② × 2 - ① 得: ④ C(s) + 2 H2(g) = CH4(g).ΔH = ΔH3 + 2 ΔH2–ΔH1 = -74.81 kJ·mol-1 評價:此題旨在考查“蓋斯定理 的運用.屬于容易題. 【查看更多】

 

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1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。按此規(guī)律回答下列問題。已知火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。而且N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH1=+67.7 kJ·mol-1                  ①

N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH2=-534 kJ·mol-1            ②

請計算1 mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時放出的熱量為__________________。寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學方程式:________________________________________。

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（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，寫出表示這三種物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
并計算反應(yīng)C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=
-74.8kJ?mol-1
-74.8kJ?mol-1
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學方程式：
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2

②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
△H1
△H3
△H1
△H3
．

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(16分)

（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應(yīng)C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應(yīng)熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義？__________。

（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1

2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l）  ΔH2

2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g）  ΔH3

①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學方程式：___________________________________。

②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。

 

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（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，寫出表示這三種物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：______；______；______．
并計算反應(yīng)C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=______．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學方程式：______
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是______．

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(16分)
（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應(yīng)C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應(yīng)熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義？__________。
（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學方程式：___________________________________。
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。

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