12．已知:2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H1, 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H2, 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) △H3. ⑴ 寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 . ⑵ CO和H 2分別燃燒生成CO2(g)和H 2O(g).欲得到相同熱量.所需CO和H 2的體積比是 . 答案: ⑴ H2O(l) = H2O(g), ⑵ 解析:⑴ 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)可以看作由以下兩個(gè)過程組成: 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H1, H2O(l) = H2O(g) (焓變?cè)O(shè)為△Hx), 根據(jù)“蓋斯定律 . △H2 = △H1 +△Hx .△Hx = . ⑵根據(jù)2 H2(g) + O2(g ) = 2 H2O (g) (△H1), 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) (△H3)可知:欲得到相同熱量.所需CO和H 2的物質(zhì)的量之比等于.同溫同壓下,二者體積比等于物質(zhì)的量之比.等于. 評(píng)價(jià):此題旨在考查“蓋斯定律 的運(yùn)用和有關(guān)“燃燒熱 的計(jì)算.屬于中等難度題. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（11分）（1）在實(shí)驗(yàn)室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________。

  （2）往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產(chǎn)生氧氣，此反應(yīng)中二氧化錳的作用是_____________。

  （3）在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五種純物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是_________________________；含非極性鍵的是_______________。

  （4）已知：2 SO2 + O2 2 SO3 。向一密閉容器中充入SO2 與18O2 ，反應(yīng)一段時(shí)間后，含18O的物質(zhì)是_______________________。

（5）如下反應(yīng)：

① Zn + CuSO4 = ZnSO4 +Cu       ② NaOH + HCl = NaCl + H2O

③ 4Al + 3O2 = 2Al2O3            ④ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O

其中可以設(shè)計(jì)成原電池的是_______________（寫序號(hào)）。

 

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已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O+能量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐�，并注明消耗還是放出．有關(guān)鍵能：H-H：436kJ/mol   O=O：496kJ/mol   H-O：463kJ/mol
拆開化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵 能量變化
2mol H2中的化學(xué)鍵 4mol H-O鍵 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O2中的化學(xué)鍵
共消耗1368 kJ
共消耗1368 kJ
共釋放1852 kJ
共釋放1852 kJ
放熱484 kJ
放熱484 kJ

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已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
寫出NO2（g）與SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）熱化學(xué)方程式
NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
．
（2）已知N2與H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖所示：
則
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)NH3（l）；△H=
（a-b-c）kJ?mol-1
（a-b-c）kJ?mol-1
．

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（2010?南寧一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合，所得混臺(tái)液顯酸性；則高碘酸是
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是：
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
．
已知0.01mol?L-1的碘酸（ HIO6））或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，且知高碘酸和硫酸錳（ MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，則此反應(yīng)的離子方程式是
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
．
（2）體積不變的密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的話塞將容器分成左右兩個(gè)室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體共4mol，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)：
左室 CO（g）+H2O（G）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
右室 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0

反應(yīng)開始時(shí)活塞停留在離左端點(diǎn)
37
處，反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成SO3
2
2
mol，此時(shí)若再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，則達(dá)到新平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
不變
不變
，SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
減小
減小
．（填“不變”或“變小”或“變大”）

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已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳（C）與水蒸氣（H2O）在高溫下反應(yīng)生成．如下圖：

已知：?jiǎn)钨|(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)．據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）氧化物A是
SiO2
SiO2

（2）化合物F是
CO
CO

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
．

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