理解“位置.結(jié)構(gòu).性質(zhì) 之間的辯證關(guān)系 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì).下列說法正確的是( 。

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(2011?寶雞一模)化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
元素X和Y屬于同一主族.負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N,在M和N中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%.
(1)與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為
第四周期ⅥA族
第四周期ⅥA族
,Z的基態(tài)原子
刪除此空
刪除此空
的價層電子的排布式為
4S24P4
4S24P4
.(2分)
(2)M化學(xué)式為
SO2
SO2
;該分子是由
極性
極性
鍵(填“極性”或“非極性”)形成的
極性
極性
分子(填“極性”或“非極性”).
(3)寫出與N互為等電子體的一種分子的化學(xué)式_
BF3
BF3
;該分子中的中心原子以
SP2
SP2
雜化,是
非極性
非極性
分子(填“極性”或“非極性”),分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形

(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種.其水溶液均顯酸性,試分別寫出其分子式
H2SO4
H2SO4
H2SO3
H2SO3
,并比較酸性強弱:
H2SO4>H2SO3
H2SO4>H2SO3

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元素周期表不僅對元素進行了分類,也揭示了一系列的科學(xué)觀念,如結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、量變引起質(zhì)變、復(fù)雜現(xiàn)象中蘊涵著簡潔的規(guī)律等,這對科學(xué)的發(fā)展等起到了積極的作用.下列說法中正確的是( 。

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【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48.X的一種1:2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,所有原子共平面.Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途.已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個未成對電子.工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制化合物M(M可看做一種含氧酸鹽).經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖),頂點位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占.
(1)Y2+的結(jié)構(gòu)示意圖
;Z的價層電子排布式為
3d24s2
3d24s2

(2)X在該氫化物中以
sp2
sp2
方式雜化;X和Y形成的化合物YX2的電子式為

(3)①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2

②在M晶體中,若將Z4+置于立方體的體心,Ba2+置于立方體的頂點,則O2-處于立方體的
面心
面心
;
③已知O2-半徑為1.4×10-10 m,Z4+的半徑為6.15×10-11m,阿佛加德羅常數(shù)為NA,則M的密度為
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
g?cm-3.(不必化簡)

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本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容.請選擇其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.
A:
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一.在制取合成氨原料氣的過程中,;煊幸恍╇s質(zhì),如CO會使催化劑中毒.除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3=Cu(NH33(CO)Ac
請回答下列問題:
(1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 

(2)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 

(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為
 

(4)寫出與CO互為等電子體的離子
 
.(任寫一個)
(5)在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO(NH22],尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為
 
;1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為
 

(6)銅金合金形成的晶胞如圖1所示,其中Cu、Au原子個數(shù)比為
 

B:
對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到.
精英家教網(wǎng)
實驗室可利用如圖2實驗裝置合成對氨基苯磺酸.實驗步驟如下:
1在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,小心地加入18mL濃硫酸.
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5h.
③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后,倒入盛有100mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出,抽濾,用少量冷水洗滌,得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品.
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深,可用活性炭脫色),抽濾,收集產(chǎn)品,晾干.(說明:100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g,在100℃時可溶解6.67g.)
試回答填空.
(1)裝置中冷凝管的作用是
 

(2)步驟②中采用油浴加熱,下列說法正確的是
 
(填序號).
A.用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻,便于控制溫度
B.此處也可以改用水浴加熱
C.實驗裝置中的溫度計可以改變位置,也可使其水銀球浸入在油中
(3)步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
 

(4)步驟③和④均進行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時,應(yīng)注意先
 
,然后
 
,以防倒吸.
(5)步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾”的操作進行多次,其目的是
 
.每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來,進行適當(dāng)處理,其目的是
 

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