掌握同元素周期律解決實際問題的思路與方法 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表對于我們化學(xué)學(xué)習具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是 
[     ]
A．同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，對應(yīng)簡單離子的半徑逐漸增大。
B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
C．由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強于鹽酸
D．在實際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料

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應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF大于HCl
③硒（Be）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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元素周期律和元素周期表是學(xué)習化學(xué)的重要工具，下列說法中，不正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱B、P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強C、IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈D、除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小

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[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素周期律是20世紀科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負性最大的是
 
．（填相關(guān)元素的元素符號）
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是
 
（填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是
 
．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示：
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陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心．該化合物化學(xué)式為
 
．

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以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�

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