某元素(X)構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種.其相對分子質(zhì)量分別為158.160.162.在天然單質(zhì)中.此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1.由此推斷以下結(jié)論中.正確的是( ) A.此元素有3種不同的同位素 B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80 C.同位素79X占原子總數(shù)的1/2 D.X2的平均相對分子質(zhì)量為160 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(8分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對成對電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價(jià)是+7價(jià)
(1)元素T的原子最外層共有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_________。
(2)元素Y與氫元素可形成離子YH,YH離子的結(jié)構(gòu)式為     。
(3)元素Z與T相比,非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素名稱),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d.Z更易與H2化合
e.Z和T均可與鐵化合,但Fe在與Z生成的化合物中價(jià)態(tài)更高
(4)寫出兩種由上述某兩種元素組成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式     
                             。

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(8分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對成對電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價(jià)是+7價(jià)
(1)元素T的原子最外層共有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_________。
(2)元素Y與氫元素可形成離子YH,YH離子的結(jié)構(gòu)式為     。
(3)元素Z與T相比,非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素名稱),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d.Z更易與H2化合
e.Z和T均可與鐵化合,但Fe在與Z生成的化合物中價(jià)態(tài)更高
(4)寫出兩種由上述某兩種元素組成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式     
                             。

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現(xiàn)有部分1~18號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有6個(gè)電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
(1)寫出元素T離子結(jié)構(gòu)示意圖
,元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是
14C
14C
;
(2)元素Y與氫元素形成某陽離子,寫出該陽離子的化學(xué)式
NH4+
NH4+

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
(用元素符號表示).
(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是
HCl04
HCl04
(用元素符號表示).

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(17分)根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu),用化學(xué)用語回答下列問題。

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

X

元素最高正價(jià)+7價(jià)

Y

第三周期金屬元素中原子半徑最小

Z

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ;元素Z單質(zhì)的電子式                   ;寫出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式         .

(2)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是                   (填化學(xué)式),其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的

                   (填化學(xué)式),理由是                                     。

(3)寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               

(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng):

A溶液與B溶液(呈堿性)反應(yīng)的離子方程式為                                 

D中含有化學(xué)鍵的類型是                      ,屬于       (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

 

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(17分)根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu),用化學(xué)用語回答下列問題。

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

X

元素最高正價(jià)+7價(jià)

Y

第三周期金屬元素中原子半徑最小

Z

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ;元素Z單質(zhì)的電子式                  ;寫出X在周期表中的位置                           ; 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式        .

(2)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是                  (填化學(xué)式),其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的

                  (填化學(xué)式),理由是                                    

(3)寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               

(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng):

A溶液與B溶液(呈堿性)反應(yīng)的離子方程式為                                 

D中含有化學(xué)鍵的類型是                     ,屬于       (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

 

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