時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域。測定含I^-濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是：①在中性溶液中，用溴將試樣中I^-氧化成，將過量的溴除去。②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉(zhuǎn)化成I₂。③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I^-，方程式為：H₂N—NH₂+2I₂4I^-+N₂↑+4H⁺。④將生成的I^-萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI。經(jīng)過上述放大后，則溶液中I^-濃度放大為原溶液中I^-濃度的（設放大前后溶液體積相等）（    ）

A.2倍                   B.4倍                      C.6倍                    D.36倍

時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域．測定含I^-濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是
①在中性溶液中，用溴將試樣中I^-氧化成IO₃^-，將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO₃^-完全轉(zhuǎn)化成I₂
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I^-，方程式為H₂N-NH₂+2I₂→4I^-+N₂↑+4H⁺
④將生成的I^-萃取到水層后用①法處理．
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
經(jīng)過上述放大后，則溶液中I^-濃度放大為原溶液中I^-濃度的（設放大前后溶液體積相等）（ ）
A．2倍
B．4倍
C．6倍
D．36倍