26．Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應.Xe +F2 XeF2,XeF2+F2XeF4,XeF4+F2XeF6,可得XeF2.XeF4.XeF6三種氣態(tài)氟化物.當壓強一定.溫度升高時.三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減小.當壓強為700kPa.溫度達到1250℃時.測得XeF2的體積分數約為95%.那么.為了有效地制備XeF2.你認為應該采取的合適措施是 . (2)據報道.在﹣55℃.將XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合.可得一離子化合物(Z).測得Z中Xe的質量分數為31%.陰離子為四氟硼酸根離子.陽離子結構中含有Y的苯環(huán).Z是首例有機氙(Ⅳ)的化合物.﹣20℃以下穩(wěn)定.Z為強氧化劑.如與碘反應得到五氟化碘.放出氙.同時得到Y.據此回答(要求化合物Z以離子形式表示): ①寫出合成Z反應的化學方程式 . ②寫出Z和碘反應的化學方程式 . (3)英國化學家以巴特萊特將等物質的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應,制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙:Xe ﹢ PtF6 ﹦ XePtF6.該化合物極易與水反應.生成氙.氧氣和鉑的+4價氧化物等.已知生成物氙和氧氣的物質的量之比為2﹕1..試寫出XePtF6水解反應的化學方程式 . (4)現將二份等質量的XeF2和XeF4的混合物進行如下實驗: ①一份用水處理.得到氣體A和溶液B.A的體積為56.7mL.其中含O222.7mL.其余為Xe.B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的(NH4)2Fe(SO4)2.(XeO3被還原為Xe) ②另一份用KI溶液處理.生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定.共用去35.00mL. 已知反應 I2 + 2S2O32- == S4O62- + 2I- . 試求混合物中XeF2和XeF4的物質的量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應，Xe＋F2XeF2；XeF2＋F2XeF4；XeF4＋F2XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物．當壓強一定，溫度升高時，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減�。攭簭姙�700 kPa、溫度達到1250℃時，測得XeF2的體積分數約為95％．那么，為了有效地制備XeF2，你認為應該采取的合適措施是________．

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（1）Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物．當壓強一定，溫度升高時，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減�。攭簭姙�700kPa、溫度達到1250℃時，測得XeF2的體積分數約為95%．那么，為了有效地制備XeF2，你認為應該采取的合適措施是
 
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（2）據報道，在-55℃，將XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一離子化合物（Z），測得Z中Xe的質量分數為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結構中含有Y的苯環(huán)，Z是首例有機氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下穩(wěn)定．Z為強氧化劑，如與碘反應得到五氟化碘，放出氙，同時得到Y．據此回答（要求化合物Z以離子形式表示）：
①寫出合成Z反應的化學方程式
 
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②寫出Z和碘反應的化學方程式
 
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（3）英國化學家以巴特萊特將等物質的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應，制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．該化合物極易與水反應，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等．已知生成物氙和氧氣的物質的量之比為2﹕1．試寫出XePtF6水解反應的化學方程式
 
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（4）現將二份等質量的XeF2和XeF4的混合物進行如下實驗：
①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為67.7mL（標準狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被還原為Xe）
②另一份用KI溶液處理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反應 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，試求混合物中XeF2和XeF4的物質的量．
 
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F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。已知XeF4與水可發(fā)生如下反應：

①6XeF4（s）+12H2O(l)==2XeO3(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O2(g) △H=-a KJ/mol

② XeF4(s)+2H2O(l)=Xe(g)+O2(g)+4HF(aq)    △H=-b KJ/mol

③3XeF4(s)+6H2O(l)=Xe(g)+2XeO3(aq)+12HF(aq) △H=-c KJ/mol

其中有一半物質的量的XeF4與H2O發(fā)生反應②；另一半物質的量的XeF4與H2O發(fā)生反應③。下列判斷中正確的是 

A．XeF2分子中各原子均達到8電子結構         

B．a=3b+c

C．XeF4按題給的方式水解，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶1

D．XeF4按題給的方式水解，每生成4molXe，轉移12mol電子

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F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。

下列判斷中正確的是 

  A．XeF2分子中各原子均達到八電子結構

B．XeF6分子中Xe的化合價為+6價

C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2

D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移12mol電子

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F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。

下列判斷中正確的是

A．F一般無正價，但在HFO中的F價態(tài)為+1

B．XeF2分子中各原子均達到8電子結構

C．XeF4按已知方式水解，反應中氧化劑為XeF4、還原劑為H2O

D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子

 

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