【化學一選修2：化學與技術】(15分)
利用硫酸工業(yè)廢渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②__________________。
（2）“還原”是將Fe^3＋轉化為Fe^2＋，同時FeS₂被氧化為SO，該反應的離子方程式為____________.
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。
實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl₂，再加HgCl₂除去過量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-===2Fe²⁺+SnCl
Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂="==" SnCl+Hg₂Cl₂↓
6Fe²⁺+ Cr₂O+14H⁺===6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
①若SnCl₂不足量，則測定的Fe^3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
②若不加HgCl₂，則測定的Fe^3＋量偏高，其原因是_____________。
（4）①可選用______________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe^3＋。產生Fe^3＋的原因是_________________(用離子反應方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的，pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2	Mn(OH)2
開始沉淀	2.3	7.5	3.4	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	9.7	4.4	12.4	9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化：________________________________；b．沉淀：_____________________________；
c．分離，洗滌；d．烘干，研磨。

（15分）【化學——化學與技術】
（1）火山噴發(fā)所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產硫酸。

請回答下列問題：
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝______________(填設備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是__________________________。
②為使硫黃充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO₂轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為________。假設接觸室中SO₂的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為________。(空氣中氧氣的體積分數按0.2計)，該尾氣的處理方法是____________________________________________。
③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是________。
A．耗氧量減少        B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少    D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面________(可多選)。
A．橡膠的硫化        B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產    D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO₂的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO₂的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式__________________________________________、______________________________、___________________________________________。