經(jīng)X射線分析鑒定.鈦酸鋇晶體屬于立方晶系(如右圖所示.且Ti4+.Ba2+和O2-互相接觸)下列說(shuō)法不正確的是( ) A.該晶體化學(xué)式為BaTiO3 B. 該晶體屬于離子晶體.熔點(diǎn)較高 C.與Ti4+配位的氧離子構(gòu)成正四面體 D.與Ba2+配位的氧離子個(gè)數(shù)為12 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（三選一）【選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
熱敏電阻PTC元件的主要成份為鋇鈦礦，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。該晶體經(jīng)X射線分析鑒定：重復(fù)單位為正方體，邊長(zhǎng)為403.1pm，頂點(diǎn)位置為T(mén)i4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有核心位置為O2-所占。   
回答下列問(wèn)題：
(1)鈦的原子序數(shù)為22，其次外層有2個(gè)單電子，寫(xiě)出鈦原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式：___________________。
(2)寫(xiě)出晶體的化學(xué)式：_________________。
(3)若Ti4+位于晶胞的體心，Ba2+位于晶胞的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的位置是____________________________。
(4)在該物質(zhì)晶體中，每個(gè)Ti4+周圍與它最鄰近且距離相等的Ti4+有__________個(gè)，它們?cè)诳臻g構(gòu)成的形狀是：______________。
(5)已知O2-半徑為140pm，則Ti4+的半徑為_(kāi)__________。

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（8分）經(jīng)X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)a = 403.1 pm。晶胞頂點(diǎn)位置為T(mén)i4+ 所占，體心位置為Ba2+ 所占，所有棱心位置為O2－所占。請(qǐng)據(jù)下圖回答或計(jì)算：

（1）       用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表達(dá)諸離子在晶胞中的位置：

（2）       寫(xiě)出此晶體的化學(xué)組成：

（3）       指出晶體的點(diǎn)陣型式、結(jié)構(gòu)基元：

（4）       指出Ti4+ 的氧配位數(shù)與Ba2+ 的氧配位數(shù)及O2－的配位情況：

（5）       計(jì)算兩種正離子半徑值：

（6）       Ba2+ 和O2－聯(lián)合組成哪種型式堆積：

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【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面．Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子．工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單元為正方體（如圖），頂點(diǎn)位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）Y2+的結(jié)構(gòu)示意圖
；Z的價(jià)層電子排布式為
3d24s2
3d24s2
．
（2）X在該氫化物中以
sp2
sp2
方式雜化；X和Y形成的化合物YX2的電子式為
．
（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2↑
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2↑
；
②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的
面心
面心
；
③已知O2-半徑為1.4×10-10 m，Z4+的半徑為6.15×10-11m，阿佛加德羅常數(shù)為NA，則M的密度為
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
g?cm-3．（不必化簡(jiǎn)）

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（2011?江西二模）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子．工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如圖），邊長(zhǎng)為4.03×10-10m，頂點(diǎn)位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）Y在周期表中位于
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
；Z4+的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；
（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為
直線型
直線型
，X在該氫化物中以
sp
sp
方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該
高于
高于
（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點(diǎn)．
（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑
TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑
；
②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的
面心
面心
；
③在M晶體中，Z4+的氧配位數(shù)為
6
6
；
④已知O2-半徑為1.40×10-10 m，則Z4+半徑為
6.15×10-11
6.15×10-11
m．

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已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），邊長(zhǎng)為4.03×10－10 m，頂點(diǎn)位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為_(kāi)_____________；

⑵X的該種氫化物分子構(gòu)型為_(kāi)__________，X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y

形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_____________（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點(diǎn)。

⑶①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的______；

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為_(kāi)_______；

④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為_(kāi)__________m。

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