2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法 (1)明確目的原理 首先必須認(rèn)真審題(如要求采用最簡單或最佳的方案.制取純凈的某物質(zhì)等).明確實(shí)驗(yàn)的目的要求.弄清題目有哪些新的信息.綜合已學(xué)過的知識(shí).通過類比.遷移.分析.從而明確實(shí)驗(yàn)原理. (2)選擇儀器藥品 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理.以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì).反應(yīng)條件.如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài).能否腐蝕儀器和橡皮.反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定范圍.給出的藥品.儀器或裝置是否足夠.需要補(bǔ)充還是篩選.儀器藥品的規(guī)格等.從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品. (3)設(shè)計(jì)裝置步驟 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?以及所選用的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品.設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟.實(shí)驗(yàn)裝置.學(xué)生應(yīng)具備識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)裝置圖的能力.實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡明. (4)記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù) 根據(jù)觀察.全面準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù). (5)分析得出結(jié)論 根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù).通過分析.計(jì)算.圖表.推理等處理.得出正確的結(jié)論. 典型題點(diǎn)擊 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組，為了研究晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，查閱了一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O相關(guān)資料：
一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O為藍(lán)色正交晶體，常溫下，它易溶于水，受熱分解產(chǎn)生氨氣和硫酸銅，易與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色粉末．
它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)生成，其晶體的析出一般不宜用蒸發(fā)濃縮等常規(guī)方法．析出晶體方法：向硫酸銅溶液中加入濃氨水后，再加入濃乙醇溶液使晶體析出．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出制備硫酸四氨合銅（Ⅱ）的反應(yīng)方程式：
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
．
（2）析出晶體不用蒸發(fā)濃縮方法的原因是
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
；其中乙醇的作用是
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度或減小水的極性
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度或減小水的極性
．
（3）硫酸四氨合銅屬于配合物，晶體中Cu2+與NH3之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
NH3能提供孤對(duì)電子，Cu2+能接受孤對(duì)電子（或有空軌道）
NH3能提供孤對(duì)電子，Cu2+能接受孤對(duì)電子（或有空軌道）
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究確定SO2-4為配合物外界．
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
．

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銅及其化合物一般都具有特征顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈藍(lán)色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得的紅色固體中是否含有 Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真探究。

Ⅰ.查閱資料：Cu2O屬于堿性氧化物；高溫灼燒CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：

Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。

方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。

方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。

(1)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2。如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡述原因。

方案1：____________________________________________________________。

方案2：__________________________________________________________。

(2)方案3中，若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)的關(guān)系為________，該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行________次稱量。

Ⅲ.研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示：

(3)簡述該探究方案中，檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)

________________________________________________________________________。

(4)為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有________(填序號(hào))。

A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一干燥裝置

B．加熱前先排盡裝置中的空氣

C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管

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(11分)銅及其化合物一般都具有特征顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈藍(lán)色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得的紅色固體中是否含有 Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真探究。
Ⅰ.查閱資料：Cu2O屬于堿性氧化物；高溫灼燒CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。
(1)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2。如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡述原因。
方案1：____________________________________________________________。
方案2：__________________________________________________________。
(2)方案3中，若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)的關(guān)系為________，該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行________次稱量。
Ⅲ.研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示：

(3)簡述該探究方案中，檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)
________________________________________________________________________。
(4)為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有________(填序號(hào))。
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍______；
（2）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是______；
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以______雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對(duì)偏向______（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；
（5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是：______；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：______．

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甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。
（1）操作Ⅰ為               ，操作Ⅱ?yàn)?nbsp;         。
（2）無色液體A是         ，定性檢驗(yàn)A的試劑是             ，現(xiàn)象是             。
（3）測定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①
 
將白色固體B加入水中，      
，                                 
得到白色晶體和無色溶液
 
②
 
取少量濾液于試管中，             
生成白色沉淀
濾液含有Cl-
③
 
干燥白色晶體，                 
熔點(diǎn)為122.4℃
白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為          。

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