圖中a b c 三處主要的流水作用是( ) A 侵蝕.搬運 .堆積 B 搬運.侵蝕.堆積 C 堆積.搬運.侵蝕 D 堆積.搬運.侵蝕 108我國黃土高原.由于植被破壞.形成千溝萬壑的地表形態(tài)反映了( ) ① 地理環(huán)境的差異性 ②地理環(huán)境的整體性 ③地理環(huán)境個要素的關聯(lián)性 ④地理環(huán)境的穩(wěn)定性 A①③ B ②④ C② ③ D ①④ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網水合肼作為一種重要的精細化工原料,在農藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途.  用尿素法制備水合肼,可分為兩個階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應方程式為:(NH22CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3
主要副反應:N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H<0,3NaClO=2NaCl+NaClO3△H>0,CO(NH22+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H>0
【深度氧化】:(NH22CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H<0
實驗步驟:
步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2
步驟2.靜置后取上層清液,檢測NaCl0的濃度.
步驟3.傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液.
步驟4.稱取一定質量尿素配成溶液,置于冰水。畬⒁欢w積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h.
步驟5.將步驟4所得溶液,加入5g KMnO4作催化劑,轉移到三口燒瓶(裝置見圖),邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5min.
步驟6.將回流管換成冷凝管,蒸餾,收集( 108~114℃)餾分,得產品.
(1)步驟1溫度需要在30℃以下,其主要目的是
 

(2)步驟2檢測NaClO濃度的目的是
 

a.確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質量
b.確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c.確定步驟4中稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
d.確定步驟5所需的回流時間
(3)尿素法制備水合肼,第一階段為反應
 
(選填:“放熱”或“吸熱”).
(4)步驟5必須急速升溫,嚴格控制回流時間,其目的是
 

(5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI).測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟:
a.準確稱取2.000g試樣,經溶解、轉移、定容等步驟,配制250mL溶液.
b.移取10.00mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
c.用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1 min內不消失,計錄消耗碘的標準液的體積.
d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時,碘的標準溶液盛放在
 
滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”).
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL,可測算出產品中N2H4-H2O的質量分數(shù)為
 

③為獲得更可靠的滴定結果,步驟d中進一步操作主要是:
 

查看答案和解析>>

水合肼作為一種重要的精細化工原料,在農藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼,可分為兩個階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應方程式為:(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3
主要副反應:N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0
CO(NH2)2 +2NaOH= 2NH3↑+Na2CO△H>0
【深度氧化】:(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0
實驗步驟:
步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2。
步驟2.靜置后取上層清液,檢測NaClO的濃度。
步驟3.傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步驟4.稱取一定質量尿素配成溶液,置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h。
步驟5.將步驟4所得溶液,加入5g KMnO4作催化劑,轉移到三口燒瓶(裝置見圖),邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5 min。

步驟6.將回流管換成冷凝管,蒸餾,收集( 108~114℃)餾分,得產品。
(1)步驟1溫度需要在30℃以下,其主要目的是      。
(2)步驟2檢測NaClO濃度的目的是      。
a.確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質量
b.確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c.確定步驟4中稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
d.確定步驟5所需的回流時間   
(3)尿素法制備水合肼,第一階段為反應            (選填:“放熱”或“吸熱”)。
(4)步驟5必須急速升溫,嚴格控制回流時間,其目的是      。
(5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI)。測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟:
a.準確稱取2.000g試樣,經溶解、轉移、定容等步驟,配制250mL溶液。
b.移取l0.00 mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
c.用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且Imin內不消失,計錄消耗碘的標準液的體積。
d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時,碘的標準溶液盛放在     滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”)。
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL,可測算出產品中N2H4-H2O的質量分數(shù)為     。
③為獲得更可靠的滴定結果,步驟d中進一步操作主要是:     

查看答案和解析>>

水合肼作為一種重要的精細化工原料,在農藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼,可分為兩個階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應方程式為:(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。

主要副反應:N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0

3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0

CO(NH2)2 +2NaOH= 2NH3↑+Na2CO△H>0

【深度氧化】:(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0

實驗步驟:

步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2。

步驟2.靜置后取上層清液,檢測NaClO的濃度。

步驟3.傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。

步驟4.稱取一定質量尿素配成溶液,置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h。

步驟5.將步驟4所得溶液,加入5g KMnO4作催化劑,轉移到三口燒瓶(裝置見圖),邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5 min。

步驟6.將回流管換成冷凝管,蒸餾,收集( 108~114℃)餾分,得產品。

(1)步驟1溫度需要在30℃以下,其主要目的是      。

(2)步驟2檢測NaClO濃度的目的是      。

a.確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質量

b.確定步驟4中冰水浴的溫度范圍

c.確定步驟4中稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系

d.確定步驟5所需的回流時間   

(3)尿素法制備水合肼,第一階段為反應            (選填:“放熱”或“吸熱”)。

(4)步驟5必須急速升溫,嚴格控制回流時間,其目的是      。

(5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI)。測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟:

a.準確稱取2.000g試樣,經溶解、轉移、定容等步驟,配制250mL溶液。

b.移取l0.00 mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.

c.用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且Imin內不消失,計錄消耗碘的標準液的體積。

d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理

①滴定時,碘的標準溶液盛放在     滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”)。

②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL,可測算出產品中N2H4-H2O的質量分數(shù)為     。

③為獲得更可靠的滴定結果,步驟d中進一步操作主要是:     

 

查看答案和解析>>

水合肼作為一種重要的精細化工原料,在農藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼,可分為兩個階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應方程式為:(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
主要副反應:N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0
CO(NH2)2 +2NaOH= 2NH3↑+Na2CO△H>0
【深度氧化】:(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0
實驗步驟:
步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2
步驟2.靜置后取上層清液,檢測NaClO的濃度。
步驟3.傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步驟4.稱取一定質量尿素配成溶液,置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h。
步驟5.將步驟4所得溶液,加入5g KMnO4作催化劑,轉移到三口燒瓶(裝置見圖),邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5 min。

步驟6.將回流管換成冷凝管,蒸餾,收集( 108~114℃)餾分,得產品。
(1)步驟1溫度需要在30℃以下,其主要目的是      。
(2)步驟2檢測NaClO濃度的目的是      。
a.確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質量
b.確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c.確定步驟4中稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
d.確定步驟5所需的回流時間   
(3)尿素法制備水合肼,第一階段為反應            (選填:“放熱”或“吸熱”)。
(4)步驟5必須急速升溫,嚴格控制回流時間,其目的是      。
(5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI)。測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟:
a.準確稱取2.000g試樣,經溶解、轉移、定容等步驟,配制250mL溶液。
b.移取l0.00 mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
c.用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且Imin內不消失,計錄消耗碘的標準液的體積。
d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時,碘的標準溶液盛放在     滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”)。
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL,可測算出產品中N2H4-H2O的質量分數(shù)為     
③為獲得更可靠的滴定結果,步驟d中進一步操作主要是:     

查看答案和解析>>

某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物,設計了甲、乙、丙三套裝置(圖中的夾持儀器均未畫出,“△”表示酒精燈熱源),每套裝置又可劃分為①、②、③三部分.儀器中盛放的試劑為:a-無水乙醇(沸點:78℃);b-銅絲;c-無水硫酸銅;d-新制氫氧化銅懸濁液.
(1)簡述兩套方案各自的優(yōu)點:
甲:①中用分液漏斗可以控制液體的流量,控制反應的進行;
②中用熱水浴加熱,可形成較平穩(wěn)的乙醇氣流,使反應更充分;
②中的斜、長導管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用 )
甲:①中用分液漏斗可以控制液體的流量,控制反應的進行;
②中用熱水浴加熱,可形成較平穩(wěn)的乙醇氣流,使反應更充分;
②中的斜、長導管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用 )


乙:①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應,避免干擾生成物的驗證
乙:①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應,避免干擾生成物的驗證

(2)集中兩套方案的優(yōu)點,組成一套比較合理完善的實驗裝置,可按氣流由左至右的順序表示為
乙①;甲②;乙③
乙①;甲②;乙③
(例如甲①,乙②)
(3)若要保證此實驗有較高的效率,還需補充的儀器有
溫度計
溫度計

理由
控制水浴溫度在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出,減少揮發(fā),提高反應效率
控制水浴溫度在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出,減少揮發(fā),提高反應效率

(4)實驗中能驗證乙醇氧化產物的實驗現(xiàn)象是
c處無水硫酸銅變藍,d處生成紅色沉淀
c處無水硫酸銅變藍,d處生成紅色沉淀

(5)裝置中,若撤去第①部分,其它操作不變,則無水硫酸銅無明顯變化,其余現(xiàn)象與(4)相同,推斷燃燒管中主要反應的化學方程式
C2H5OH
Cu
CH3CHO+H2
C2H5OH
Cu
CH3CHO+H2

查看答案和解析>>


同步練習冊答案