工業(yè)制硫酸時，利用接觸氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵的步驟．
（1）在接觸室中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡狀態(tài)的標志是．
A．v（O₂）_正=2v（SO₂）_逆
B．容器中氣體的總質量不隨時間而變化
C．容器中氣體的顏色不隨時間而變化
D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
（2）下列關于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列圖象中不正確的是 （填字母序號）．

（3）某溫度下SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ．mol^-1
①開始時在體積固定的密閉容器中加入4mol SO₂ （g）和H） mol O₂ （g），達到平衡時 共放出196KJ的熱量，該溫度下SO₂的平衡轉化率為
②已知固態(tài)單質硫的燃燒熱為296kJ．mol^-1，則由S（s）生成2molS0₃（g）的△H為
（4）檢驗SO

2- 4

常用BaCl₂溶液．常溫時，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，現將等體積的 BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/L的H₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小濃度為．

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：
（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用，灼燒后的坩堝應放在上，不能直接放在桌面上．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網   C．泥三角    D．表面皿  E．坩堝鉗    F．試管夾
（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是．
A．灼燒過程中部分氧化銅被氧化       B．灼燒不充分銅未被完全氧化
C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅?D．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、、、冷卻結晶、洗滌、自然干燥．
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的優(yōu)點是：．（答案合理即可得分）

有學生在實驗室中向10mL 2mol?L^-1的CuCl₂溶液里投入少量鋁片，并觀察到如下現象：
①鋁片表面立刻有紫紅色固體沉積，同時產生較多的無色氣體，此無色氣體與氧氣混合后點燃會發(fā)出爆鳴聲；
②溶液綠色變淡，繼而產生藍色沉淀；
③混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾；
④混合液渾濁變黑．
已知：Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺，試回答下列問題：
（1）現象③中產生氣泡速率明顯加快的兩個最主要的原因是；．
（2）寫出①中產生無色氣體反應的離子方程式：．
（3）混合液中最后產生的黑色沉淀物可能是（填化學式）．

今年菲律賓遭熱帶風暴“天鷹”襲擊，引發(fā)大面積的洪澇災害，災區(qū)的飲用水需進行處理方可飲用．下列處理方式中，最合理的順序是（　�。�
①化學沉降（用明礬）②消毒殺菌（用漂粉精）③自然沉降 ④加熱煮沸．